Solubilidades de algunas sustancias

PRUEBA DE SOLUBILIDAD 1:
1. CuSO4∙5H2Os+H2O(l)→CuSO4(ac)
* Se disolvió.
* NO presenta efervescencia.
* Tiene color azul.
* No es exotérmica ni endotérmica.
2.2Nas+2H2O(l)→2NaOHac+H2(g)
De la reacción entre el sodio metálico y agua fría se desprende Hidrogeno gaseoso.
* No se disolvió.
* Hubo reacción.
* No presento efervescencia.
*Es incoloro.
3. Los carbonatos y bicarbonatos sodicos presentan una solubilidad elevada, aunque dependiendo de la temperatura. Su presencia en suelos en cantidades relativamente elevadas implicacondiciones de alcalinidad (pH > 9) debido a la formación de OH- :
Na2CO3 + H2O ----------> 2Na+ + HCO3- + OH-
* La reacción fue exotérmica.
* NO hubo efervescencia.
* Esincoloro.
4. NaHCO3(s)+H2O(s)→CO2+NaOH+H2O
* No soluble.
* La reacción fue endotérmica.
* Se suspende por poco tiempo.
* No es efervescente.
5.CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(ac)
* Reacción endotérmica.
* Poco soluble.
* No es efervescente.
6. CaCO3+H2O
Es insoluble
7. NaCl(s)+H2O(l)→Na(ac)++Cl(ac)-
* Es soluble en elagua
* No presenta efervescencia
* Incoloro

PRUEBA DE SOLUBILIDAD 2:
1. NaHCO3(s)+HCl(l)→NaCls+H2CO3(ac)
* No es soluble
* Es efervescente
2. Na2CO3 + 2 HCl----> 2NaCl + H2O + CO2
* No es efervescente.
* La reacción exotérmica.
3. CaCO3(s)+2HCl(l)→CaCl2(s)+Co2(g)+H2O(l)
* No es efervescente
4. CaO(s)+HCl(l)→CaCl2+H2O(l)
*Es efervescente
5. NaCls+HCl(l)→
PRUEBA DE SOLUBILIDAD 3
1. NaHCO3(s)+H2SO4→Na2SO4+H2CO3
2. Na2CO3 + H2SO4 = H2O + CO2 + Na2SO4 + CALOR
* Reaccion exotérmica.
* Presencia desonido.
* Hubo efervescencia.
3. CaCO3(s)+H2SO4→CaSO4+CO2 + H2O
* Hubo efervescencia
1. CaOs+H2SO4→CaSO4+H2O+CALOR
* Hubo efervescencia.
* Reacción exotérmica.
* Muy...