Soluci N TP3 1


SOLUCIÓN – TP 3

Universidad de Morón – Higiene y Seguridad en el Trabajo- Termodinámica


1.1- Una masa gaseosa con un volumen de 0,08 m3 se comprime hasta que su volumen se reduce a 0,04 m3,manteniendo su energía interna constante, según esto si su presión inicial es 200 KPa, calcular su presión final.
P1 = 100KPa ; V1 = 0,05m3 ; V2 = 0.025m3P2 x V2 = P1 x V1 → P2 = (P1 x V1) / V2

P2 = (200KPa x 0,08m3) / 0,04m3

P2 = 400KPa

1.2- Un recipiente cerrado de 20 m3 contiene Nitrógeno a la presión de 740 mmHg y a latemperatura de 26ºC. ¿Cuál será la presión necesaria en KPa, en el interior del recipiente si su volumen se hace doble y el gas se calienta hasta alcanzar la temperatura de 300ºC?
P1 = 740mmHg = 98.66KPa ;V1 = 20m3 ; V2 = 2 x 20m3 = 40m3 ; T1 = 26ºC = 299K

T2 = 300ºC = 573K
P1 x V1 / T1 = P2 x V2 /T2 → P2 = (P1 x V1 x T2) / (V2 x T1)
P2 = (98,66KPa x 20m3 x 573K) / (40m3 x 299K)

P2 =94,53KPa.

1.3- Un cilindro-embolo contiene un gas a una temperatura de 117ºC, una presión de 26 KPa y un volumen de 3 m3. ¿Cuál será su temperatura final si el gas se comprime a 2 m3 y la presión aumenta a 80KPa?
P1 = 26Kpa ; P2 = 80Kpa ; V1 = 3m3 ; V2 = 2m3 ; T1 =117º C = 390K

P1 x V1 / T1 = P2 x V2 /T2 → T2 = (P2 x V2 x T1) / (P1 x V1)
T2 = (80KPa x 2m3 x 390 K) / (26KPa x 3m3)

T2 =800 K

1.4- El medidor de presión en un recipiente de 3 m3 con Oxígeno indica 500 kpa.
Determinar la cantidad de Oxígeno en el recipiente si la temperatura es de 30 ºC y la presión atmosférica es 97kpa. (Rp = 0,2598 KJ/Kg K)
P = Pman +Patm = 500KPa + 97 KPa → P = 597KPa

P x V = m x Rp x T → m = P x V / Rp x T
m = (597KPa x 3m3) / (0,2598 KJ/Kg ºK x 303 K)

m = 22,75Kg







1.5- El aire de unallanta de automóvil con un volumen de 0,015 m3 está a 30ºC y 115 kpa de presión manométrica. Determine la cantidad de aire que debe agregarse para elevar la presión manométrica a 200KPa.
Suponer...