Solucion amortiguadora

QUIMICA ANALITICA LABORATORIO

INTRODUCCIÒN
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS DE PH
Una solución amortiguadora es una mezcla de un ácido débil y una base débil, la cual se puede obtener mezclando un ácido débil con una de sus sales correspondientes, “tampón ácido”, puesto que el anion del ácido es una base débil. También se puede preparar la solución amortiguadora mezclando una base débil con unade sus sales correspondientes “tampón básico”. El ácido débil reacciona con cual quien cantidad de OH- agregado, mientras que el papel de la base débil es consumir el H+ que pueda haberse introducido. Esto impide que se perturbe en mayor grado el equilibrio:

H2O H+ + OH- y del cual dependa el PH mayor de la solución.
El efecto amortiguador de estas soluciones se presenta cuando se les agregapequeñas cantidades de ácidos fuertes o bases fuertes. El responsable de este efecto es una o más reacciones que ocurren dentro del sistema y en las cuales se consume casi totalmente el ácido o base agregados. Esta reacción puede determinarse fácilmente sobre la base del equilibrio que predomina en el sistema aplicando el teorema de Chatelier y teniendo en cuenta que siempre que un ácido esta enpresencia de dos bases reacciona con aquella que produzca la sustancia más estable o que posee la menor constante de disociación y lo mismo puede decirse si se trata de una base en presencia de dos ácidos.
Las soluciones reguladoras o “buffer” son capaces de mantener la acidez o
basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH, por lo cual
tienen múltiples aplicaciones, tanto enla industria como en los laboratorios.
Estas soluciones contienen como especies predominantes, un par ácido / base
conjugado en concentraciones apreciables. (Mayores que 10 – 2 M)
Se puede preparar disolviendo en agua cantidades adecuadas de un ácido
débil y una sal de su base conjugada, (o una base débil y una sal de su ácido
conjugado); también se puede obtener una solución reguladorahaciendo
reaccionar parcialmente (por neutralización) un ácido débil con una base fuerte,
o una base débil con un ácido fuerte.
Una vez formada la solución reguladora, el pH varía poco por el agregado de
pequeñas cantidades de un ácido fuerte ó de una base fuerte, y pierde su
capacidad reguladora por el agregado de agua (dilución)

Capacidad Amortiguadora:
Es la cantidad de ácido o base queadmite un amortiguador sufriendo un cambio de ph en una unidad, es la máxima en su pk y es tanto mayor cuanto más concentrado es el sistema.
La solución buffer o solución amortiguadora está formada por:
1.Sistema ácido-sal: constituido por un ácido débil y su sal conjugada (una sal de ese ácido y una base fuerte) (Ejm.CH3COOH Y CH3COONa)
2.Sistema base-sal: constituido por una base débil ysu sal conjugada(Ejm.NH4OH Y NH4Cl)
3.Sistema salino:constituido por dos sales siendo una monosustituida (NaH2PO4) siendo ésta más ácida que la otra que es disustituida (Na2HPO4)
La regulación del ph de una solución se da por una reacción de neutralización. La relación entre ph , pka y la concentración de un ácido y su base conjugada se pueden expresar mediante la ecuación deHenderson-Hasselbach.


A.Ecuación de Henderson-Hasselbach para determinar el ph de una
solución reguladora de ácido débil y una sal de base conjugada.
Ph = Pka + Log [cb] / [ ca ]

OBJETIVOS
A partir de una base y unácido conjugados preparar una solución amortiguadoras de un PH determinado que nos permitar regular o mantener el ph de una disolución
Observar el efecto amortiguador de lassoluciones buffer al agregarles ácidos o bases.
HIPÓTESIS
La combinación de una base conjugada y su ácido conjugado correspondientes permiten que el pH de una disolución se mantenga constante de acuerdo a las concentraciones.
VARIABLES
Dependientes: el pHde la solución buffer
Independientes: la concentración y el volumen
PARTE...