Solucion buffer

PREGUNTAS DE PARCIAL

1- Como se elabora una solución buffer.
2- Defina que es una acidosis respiratoria y como se compensa.
3- Defina que es una alcalosis respiratoria y como se compensa.
4- Que es una acidosis y alcalosis metabólica y como se compensa.

SOLUCIÓN

1- Una solución buffer mantiene el pH de una solución constante pues provee especies que pueden reaccionar tanto conácidos como con bases fuertes sin ocasionar cambios en la concentración de iones H3O (+) en la solución. Una solución buffer simple está compuesta entonces por un ácido y su base conjugada, por ejemplo una solución buffer puede contener ácido acético/acetato, amonio/amoniaco, etc.
Para preparar una solución buffer primero se debe conocer el pH al cual se quiere mantener la solución.Después se debe encontrar un ácido cuyo valor de pka sea de +/- 1 unidad de pH alrededor del pH que se quiera lograr. Por ejemplo, el pka del ácido acético es 4.74, por lo que se puede usar para preparar soluciones buffer de 3.74 a 5.74.
Para saber cuánto se debe agregar de ácido y de su base conjugada se debe utilizar la ecuación de henderson hasselbalch (que tiene grandes limitaciones y solo essignificativa para estos casos simples). La ecuación es pH=pka+log (base/ácido) donde pH es el valor de pH al que se quiere llegar, pka es el valor de pka del ácido que se utiliza y base y ácido son las concentraciones analíticas de estas especies en solución. Conociendo el pH que se quiere y el pka podemos despejar de la ecuación la relación entre la base y el ácido.
Por ejemplo, para lograr un pH de4,74 con ácido acético se requiere una relación de concentración de 1. Es decir, cualquier solución que se prepare donde se agregue un mol de acetato de sodio por cada mol de ácido acético se obtendrá un pH de 4.74. La diferencia es entonces únicamente el poder amortiguador de cada solución. Soluciones más concentradas brindan capacidades amortiguadoras muchos mayores a soluciones más diluidas. Lafuerza iónica y capacidad buffer de la solución dependen ya de la aplicación en particular.

2- La acidosis respiratoria crónica ocurre durante un tiempo prolongado. Esto lleva a una situación estable, debido a que los riñones incrementan los químicos corporales, como el bicarbonato, que ayudan a restaurar el equilibrio acido básico del cuerpo.
La acidosis respiratoria aguda es una afección enla cual el dióxido de carbono se acumula muy rápidamente y antes de que los riñones puedan retornar el cuerpo a un estado de equilibrio.

COMPENSACIÓN:
En la compensación renal, el bicarbonato del plasma sanguíneo se eleva 3.5 mEq/L por cada aumento de 10 mm Hg en PaCO2. El cambio esperado en la concentración de bicarbonato del suero en la acidosis respiratoria puede ser estimado como sigue:Acidosis respiratoria aguda: El bicarbonato aumenta 1 mEq/L por cada aumento de 10 mm Hg en PaCO2.
Acidosis respiratoria crónica: El bicarbonato se eleva a 3,5 mEq/L por cada aumento de 10 mm Hg en PaCO2.
El cambio esperado de pH con acidosis respiratoria puede ser estimado con las siguientes ecuaciones:
Acidosis respiratoria aguda: cambios en el pH = 0,008 X (40 − PaCO2)
Acidosis respiratoriacrónica: cambios en el pH = 0,003 X (40 − PaCO2)
Acidosis respiratoria no tiene un gran efecto en los niveles de electrolitos. Algunos efectos pequeños ocurren en los niveles de calcio y potasio. Acidosis disminuye de enlace de calcio a albúmina y tiende a aumentar los niveles de calcio del suero ionizado. Además, la acidemia provoca un desplazamiento extracelular de potasio, pero acidosisrespiratoria rara vez causa clínicamente significativos hipercalcemia.

3- La alcalosis respiratoria es uno de los trastornos del equilibrio ácido-base en que una mayor frecuencia de respiración (hiperventilación) eleva el pH del plasma sanguíneo, a lo cual se le denomina alcalosis. Para unos investigadores, la alcalosis respiratoria es el disturbio ácido básico más prevalente en pacientes...