Solucion Molar De Sacarosa

Preparación de una Solución Molar de Sacarosa y de Cloruro de Sodio
Cuando mezclamos una cierta cantidad de un solido (soluto) y un líquido (solvente) formamos una solución, estas se pueden expresar en molaridad.

El mol es una unidad de medida internacional utilizada para medir la cantidad de una sustancia.

Objetivos

1. La sacarosa es un disacárido por lo tanto debiera tener un sabordulce. Se demostrara si la solución 0.4 molar de sacarosa tiene un sabor dulce.

Determinar comparación de salados de la solución 0.09 grs. de cloruro de sodio y la solución farmacéutica 0.9 grs. de cloruro de sodio/100 ml de solvente.

2. Seleccionar el equipo y materiales apropiados para realizar la Preparación Molar.

3. Diseñar un protocolo de pasos y obtención de datos parallegar a los resultados.



Materiales

Vaso precipitado de vidrio de 250 ml; Se utilizo en esta preparación para contener y homogenizar la solución.

[pic]Foto 1.- Vaso precipitado.

Probeta plástica 100 ml; Se utilizo para medir el solvente de agua destilada utilizada en la preparación.

Pipeta volumétrica de vidrio; Este material se utilizo en la preparación para medir de maneraacertada que en la probeta estuvieran los 100 ml de solvente.

Espátula; Se utilizo para sacar el producto de sacarosa y del cloruro de sodio de su recipiente y pesarlo.

Balanza; La balanza se utilizo en el desarrollo de la preparación para pesar los gramos de sacarosa y cloruro de sodio, este instrumento es una balanza electrónica con un margen de precisión 0,1 grs.

Productos

Sacarosa(C12H22O11), 342.30 grs/mol

Cloruro de sodio (NaCI), 58.43 grs/mol.



1.1 Preparación 0,4 molar de Sacarosa



a.- grs/mol: 342,30 grs/mol*100 = 34,23 grs/mol

1000 ml



1 mol son igual a 34,23 grs/mol

0,4 mol es igual a 13,692 grs. /mol

Entonces, en 100 ml de Solución aplicar 13,69 grs. /mol de sacarosa.

b.- Calculada la cantidad de Sacarosa utilizada en 100ml de solución se procedió a extraerla del recipiente con la espátula.

[pic] Foto 2.- Extrayendo la Sacarosa del recipiente.

c.- Se procedió a masar la Sacarosa en la balanza electrónica, luego de obtener los gramos que se necesitaban se coloco en el vaso precipitado de 250 ml.

[pic]Foto 3. Masar la Sacarosa en la balanza.



d.- En la probeta plástica se midieron los 100 ml de aguadestilada, para asegurarse que estuvieran los 100 ml se utilizo la pipeta volumétrica de vidrio. Luego se agrego los 100 ml de agua destilada en el vaso precipitado.

e.- Se junto la solución de agua destilada con Sacarosa en el vaso precipitado, y se dejo reposar por 20 minutos para que se homogenizara la preparación.



[pic]Foto 4.- sol. Sac 0,4 M, Reposar por 20 minutos.1.2 Representación grafica Solución, en miligramos.

[pic]

*Solo para la representación grafica se utilizo la relación 1Kg=1 Lt.



Variable dependiente: La variable dependiente es el soluto (sacarosa) totalmente disuelto, para que esto suceda la solución debe reposar 30 minutos.

Variable Independiente: La variable independiente para esta preparación es el soluto(sacarosa).

Variables controladas: Para realizar el pesaje en la balanza electrónica, esta debe estar en una superficie lisa, con el digitado en cero y debe tener un margen de precisión 0.1.

[pic]Foto 5.- Balanza electrónica.

1.3 Resultados

Para saber el resultado 4 estudiantes probaron la solución, debiendo determinar si la preparación es salada, dulce o intermedio, los 4 estudiantesmanifestaron que la preparación es dulce.

| |Estudiante 1 |Estudiante 2 |Estudiante 3 |Estudiante 4 |
|Salado | | | | |
|Intermedio | | |...