Solucion Numeros Cuaanticos

Solucion numeros cuanticos
2. I) El número cuántico principal n Este número cuántico indica la distancia entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, pero la distancia media enunidades de longitud también crece monótonamente con n. Los valores de este número, que corresponde al número del nivel energético, varian entre 1 e infinito, mas solo se conocen átomos que tengan hasta7 niveles energéticos en su estado fundamental.

II) El número cuántico del momento angular o azimutal (l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el quese encuentra el electrón. 

III) El número cuántico magnético (m, ml), Indica la orientación espacial del subnivel de energía, "(m = -l,...,0,...,l)". Para cada valor de l hay 2l+1 valores de m.IV) El número cuántico de espín (s, ms), indica el sentido de giro del campo magnético que produce el electrón al girar sobre su eje. Toma valores 1/2 y -1/2.
3. La energía del electrón aumenta conel número cuántico n.
La primera energía de excitación es la que lleva a un átomo de su estado fundamental a su primer (o más bajo) estado excitado. La energía del estado fundamental se obtienecon n=1, E1= -13.6 eV y la del primer estado excitado con n=2, E2=-3.4 eV. Las energías se suelen expresar en electrón-voltios (1eV=1.6 10-19 J)
5. Es decir cuando agregas una cierta cantidad de energía aun atomo (eso es espectro de absorcion) este la utiliza para pasar un electron a un estado exitado, o un nivel superior energético; eventualmente el electron regresa a su estado basal o inicial, y enel proceso esa energia no se puede destruir, se transformara en energia luminosa (espectro de emision); es decir un atomo emite energia en forma de luz, cuando su electron pasa de un estado exitado aun estado basal.
6. Es la manera en que los electrones de un átomo se distribuyen en el espacio.
7. Es la misma distribución electrónica, es la forma como estan distribuídos los electrones en los...