Solucion Salina

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LABORATORIO 9.
TITULO:
Preparación y Valoración de una solución de HCl 0.25 N
OBJETIVOS:
•

Preparar una solución de Ácido Clorhídrico 0.25 N, a partir de ácido Concentrado.

•Verificar la Normalidad de la solución preparada, mediante la valoración frente a
NaOH, utilizando como indicador Fenolftaleina.

MATERIALES
•

Balón Volumétrico de 100 ml

•

Bureta Graduada de 25ml

•

1 erlenmeyer de 250 ml

•

1 pipeta graduada de 1 ml

•

Balanza analítica

•

Soporte universal

•

Nuez

•

Baldosín de Cerámica, color blanco.

REACTIVOS
•Ácido Clorhídrico concentrado ( 37 % p/p, densidad = 1.19 gr/ml )

•

Carbonato de Sodio Anhidro

•

Solución de Fenolftaleina al 1 % en alcohol.

•

Solución acuosa de anaranjado de Metilo al2 %

•

Agua desionizada (de batería )

Laboratorio de Química Básica

Fundación Instituto Tecnológico Comfenalco, FITC

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FUNDAMENTO TEORICO:
El análisis volumétrico es un tipo deanálisis químico que esta basado en la medición de
volúmenes de soluciones. En dicho análisis, una solución de concentración conocida llamada
estándar o patrón, se mezcla íntimamente con la deconcentración desconocida hasta que
cantidades químicamente equivalentes del patrón reaccionan directa o indirectamente con el
constituyente de la solución que se analiza y cuya concentración se deseaconocer.
Un tipo de análisis volumétrico es la volumétria de neutralización, en la cual un mili
equivalente de ácido neutraliza exactamente un mili equivalente de la base, pudiéndose
detectar el punto deequivalencia con el uso de un indicador ácido – base, el cual tiene la
propiedad de cambiar de color en el punto de equivalencia o cerca de el.
El indicador llamado Fenolftaleina es incoloro ensolución ácida, pero cambia a color Rosado
cuando la solución se hace ligeramente básica. El cambio de color causado por una simple
gota en exceso de la solución básica necesaria para neutralizar el...