Solucion a preguntas laboratorio de quimica informe #2

3.1. Solución a Preguntas:
1. Discuta la influencia sobre la concentración de una solución si al prepararla en un matraz aforado:

a) El menisco queda por debajo del aforo
b) El menisco quedapor encima del aforo
c) Quedan burbujas de aire dentro de la solución y además, el cuello del matraz por encima del aforo queda impregnado con gotas de agua que no han bajado a la solución.
d) Elmatraz queda por descuido destapado y expuesto a una fuente de calor cercana.
R/ Se trata de errores en la medición para preparar dicha solución lo que nos provocaría, que hemos efectuado una soluciónde más o menos concentración de la que se requiere; y cuando el matraz queda abierto y expuesto a una fuente de calor puede ocurrir una evaporación con desprendimientos de vapores lo que provocaríauna concentración de la solución.
2. Diseñe el procedimiento experimental para preparar 100 ml de una solución 1molal de NaCl. Indique los cálculos correspondientes.
R/ Procedimiento Experimental:Preparación de 100 ml de una solución 1.0 % NaCl
Peso de NaCl: 100g s/n * (1g NaCl) / (100g s/n) = 1g NaCl
Al preparar la solución tener en cuenta:
100g s/n = m soluto + m solvente
100g = 1g + msolvente
100g – 1g = m solvente
99g = m H2O = 99 ml
Técnica de preparación:
1 Se pesó un erlenmeyer de 125 ml
SOLUCIÓN 1
A. Se midió 99g H2O en una probeta de 100ml
B. Se añadió un 1g de NaCl aun erlenmeyer de 125 ml
C. Luego se agregó el agua al NaCl, se agita con una varilla
D. Entonces se obtiene la solución de NaCl lista para ser envasada
4. En Química se puede demostrar fácilmenteque la elemental suma 1 + 1 no es 2. Al mezclar 1 ml de agua con 1 ml de etanol puro el resultado final no es de 2 ml de solución diluida en alcohol, sino menor a este. Explique claramente porquésucede esto.
R/ Es que el etanol con el agua da una mezcla azotrópica.
Un azeótropo es una mezcla líquida de dos o más componentes que posee un único punto de ebullición constante y fijo, y que al...