Solucion Y Titulacion

Escuela de Ingeniería Civil, Ingeniería Mecánica e Ingeniería Industrial


Química General (QGC04405- QUI04405 - QUI04506)





PRÁCTICA 4

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y VOLUMETRÍA


OBJETIVOS

• Preparar soluciones, por pesada y por dilución.
• Realizar valoraciones ácido-base.
• Diferenciar entre una valoración primaria y una valoración secundaria.
•Determinar la Normalidad de una solución de HCl desconocida.




MATERIALES Y REACTIVOS


MATERIALES: 1 matraz aforado de 250 mL y uno de 100 mL, 3 fiolas de 125 mL, 1 pipeta volumétrica de 10 mL o de 25 mL, una pipeta graduada de 5 mL, 1 bureta de 50 mL, pizeta con agua desmineralizada, embudo, 2 vasos de precipitados de 50 mL, 1 vaso de precipitado de 100 mL, soporte universal, pinza parabureta, propipeta, agitador de vidrio con espátula de goma.
REACTIVOS: Solución de NaOH al 32% p/p (d = 1,32 g/mL), ácido oxálico dihidratado (C2H204 . 2H20), solución de fenolftaleína al 1%, solución de rojo de metilo al 0,2%, solución de HCl de concentración desconocida.





INTRODUCCIÓN


La concentración de las soluciones pueden expresarse en diferentes unidades: normalidad,molaridad, molalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, p.p.m.

Una solución puede prepararse de las siguientes maneras:
a) Pesando exactamente la cantidad de gramos de soluto y disolviendo en agua hasta completar el volumen de solución deseado.
b) Por dilución de una solución de concentración conocida.

Una vez que se ha preparado la solución, es necesario valorarla(titularla) para determinar exactamente su concentración.

En esta práctica se preparará una solución de ácido oxálico por pesada y una solución de hidróxido de sodio por dilución. La solución de ácido oxálico, servirá para valorar la solución de hidróxido de sodio (valoración primaria). Esta solución de hidróxido de sodio se empleará a su vez para valorar una solución de ácido clorhídrico deconcentración desconocida. (valoración secundaria).


TÉCNICA DEL MANEJO DE LA BURETA

a) Lave bien la bureta con agua y jabón. Enjuague con agua destilada.
b) Cure la bureta.
c) La llave de la bureta, debe girar sin mucho esfuerzo. De no hacerlo, debe engrasarla con un lubricante que le suministrará el instructor.
d) Coloque la bureta en el soporte y verifique que esté firme.
e) Llene labureta por la parte superior, usando un embudo de tallo corto hasta que el nivel del líquido sobrepase el aforo superior.
f) Retire el embudo.
g) Abra la llave de la bureta para eliminar el aire comprendido entre a llave y la punta de la bureta. Enrase en cero.
h) Para utilizar la bureta, deje drenar el líquido a medir en la fiola, controlando la velocidad de drenaje mediante la llave hasta que elnivel del líquido en la bureta sobrepase en 0,3 mL el volumen deseado.
i) Disminuya la velocidad de drenado, permitiendo que la salida sea gota a gota hasta que el fondo del menisco coincida con el volumen deseado.
j) Cierre la llave.



EXPERIMENTO No. 1

1.1. PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE ÁCIDO OXÁLICO (PATRÓN PRIMARIO)

a) Transfiera a un balón aforado de 100 mL, la cantidad engramos de ácido oxálico que le será entregada en el laboratorio.
b) Añada agua destilada al balón aforado hasta alcanzar aproximadamente la mitad del balón. Agite hasta disolver el sólido.
c) Siga añadiendo agua, agitando, hasta un volumen cercano al aforo.
d) Enrase y homogenice la mezcla
e) Calcule el número de moles de ácido oxálico en la solución preparada:______________
f) Calcule lamolaridad de la solución de ácido oxálico:____________________________
g) Esta solución se va a utilizar en la valoración de la solución de hidróxido de sodio. Calcule su normalidad:_________________________________________________________
h) Calcule el error de la normalidad del ácido oxálico tomando el error de la balanza y la precisión del balón.

1.2. PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE...