solucion

Que es una solución: Una solución es una mezcla de sustancias puras a nivel de partículas, no se pueden distinguir sus componentes, ya que forma una sola fase. 

Componentes de una solución: Los componentes de una solución son 2: Soluto y solvente.

El soluto esta en menor cantidad y se disuelve en el solvente.
El solvente esta en mayor cantidad y disuelve al soluto.

Características deuna solución:

Están formados por dos componentes: soluto y solvente.
-Las partículas de soluto tienen menor tamaño que en las otras clases de mezclas. 
-Presentan una sola fase, es decir, son homogéneas. 
-Si se dejan en reposo durante un tiempo, las fases no se separan ni se observa sedimentación, es decir las partículas no se depositan en el fondo del recipiente. 
-Son totalmentetransparentes, es decir, permiten el paso de la luz. 
-Sus componentes se separan por cambios de fase (procedimiento físico)...pero no pueden separarse por filtración.

Concentración:

En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustanciaque disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está. 1

Neutralización:

Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una basefuerte se obtiene una sal y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación decationes hidrógeno y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal.
Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significaque desprenden energía en forma decalor.
Generalmente la siguiente reacción ocurre:
ácido + base → sal haloidea + agua 
Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis cuantitativo. En este caso se puede usar unasolución indicadora para conocer el punto en el que se ha alcanzado la neutralización completa. Algunos indicadores son la fenolftaleína (si los elementos aneutralizar son ácido clorhídrico e hidróxido de sodio), azul de safranina, elazul de metileno, etc. Existen también métodos electroquímicos para lograr este propósito como el uso de unpHmetro o la conductimétria.

Clasificación de las soluciones según su concentración:

Por su concentración, la disolución puede ser analizada en términos cuantitativos o cualitativos dependiendo de su estado.Disoluciones Empíricas
También llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporción entre ellos se clasifican de la siguiente manera:
Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.
Disoluciónconcentrada: Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
Disolución insaturada: No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.
Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puedeexistir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada esto se debe...