Solucionario CB 354 2014

SOLUCIONARIO
Ensayo
CB-354 / 2014

SENSCESCB354-A13V1

ÁREA QUÍMICA
1. La alternativa correcta es B.
Módulo
Unidad Temática
Habilidad

Común (MC)
Modelo atómico de la materia
Comprensión

Los átomos del ejercicio, presentan diferente número atómico (Z), pero el mismo
número másico (A). Por lo tanto, corresponden a una pareja de isóbaros.

2. La alternativa correcta es A.
Módulo
Unidad TemáticaHabilidad

Electivo (ME)
Modelo atómico de la materia
Aplicación

El átomo indicado, posee 16 protones (Z=número de protones) y 16 neutrones (A–
Z=número de neutrones). Puesto que se trata de un anión (ion de carga negativa), el
número de electrones es mayor al de protones, es decir, mayor a 16, por lo que
también es superior al número de neutrones.
Protones
16

Neutrones
16

Electrones
>16

3. Laalternativa correcta es E.
Módulo
Unidad Temática
Habilidad

Común (MC)
Modelo atómico de la materia
Comprensión

Los electrones de valencia de un átomo son aquellos que se encuentran en el último
nivel de energía. En el caso de la configuración electrónica dada en el ejercicio, el
nivel más externo es el 2, el cual presenta 7 electrones (2 en el orbital s y 5 en los
orbitales p). Para loselementos representativos, el grupo al cual pertenece un átomo
coincide con el número de electrones de valencia, por lo que este pertenece al grupo
VIIA (halógenos). El periodo coincide con el nivel más externo, por lo que este
elemento pertenece al segundo periodo. Concretamente, se trata del flúor (Z=9).

4. La alternativa correcta es A.
Módulo
Unidad Temática
Habilidad

Común (MC)
Modelo atómico dela materia
ASE

Los isóbaros son átomos que tienen el mismo número másico (A). Por lo tanto, según
la información del enunciado, se puede determinar que el átomo indicado tiene un
A=16. Los isótonos presentan el mismo número de neutrones, que en el caso del
isótopo de litio y, por lo tanto, del átomo solicitado, es 4. De acuerdo a esto, el número
de protones del átomo es 12 (Z=A–no=16–4). Sinembargo, considerando que se trata
de un ion de carga +2, quiere decir que el número de electrones del átomo es 10 (12–
2), por lo que le corresponde la misma configuración electrónica que al neón (Z=10):
1s22s22p6.
5. La alternativa correcta es A.
Módulo
Unidad Temática
Habilidad

Común (MC)
Modelo atómico de la materia
Comprensión

Los elementos sodio (Na), azufre (S) y cloro (Cl) pertenecen al mismoperiodo de la
tabla periódica (periodo 3). Dentro de un periodo, la electronegatividad aumenta de
izquierda a derecha, al aumentar el número atómico. Por lo tanto, para los átomos
indicados, el menos electronegativo es el Na (Z=11), seguido por el azufre (Z=16) y el
cloro (Z=17).
6. La alternativa correcta es A.
Módulo
Unidad Temática
Habilidad

Electivo (ME)
Modelo atómico de la materia
ASE

Laafinidad electrónica (A.E.) o electroafinidad se define como la energía liberada
cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un electrón y
forma un ion mononegativo:

Las electroafinidades pueden ser negativas, cuando se libera energía, o positivas,
cuando se absorbe energía. Los elementos con afinidad electrónica muy negativa
ganan electrones con facilidad formando ionesnegativos (aniones). Por lo tanto,
considerando los valores del ejercicio, el elemento que tiene mayor facilidad para
formar un anión es X. Mientras que en el caso Z, es necesario aportar energía para
que ese proceso ocurra, debido a que se trata a un elemento con tendencia a perder
electrones y formar cationes.

7. La alternativa correcta es E.
Módulo
Unidad Temática
Habilidad

Común (MC)
Modeloatómico de la materia
ASE

En la tabla periódica presentada, se observa que los elementos del grupo 18 (grupo
VIIIA, correspondiente a los gases nobles), son todos gases a temperatura ambiente,
a diferencia de los del grupo 14 (IVA, carbonoideos), que son sólidos. El punto de
ebullición se puede definir como la temperatura a la cual una sustancia pasa del
estado líquido al estado gaseoso, por lo que...