SOLUCIONARIO DEL EXAMEN PARCIAL
Páginas: 2 (428 palabras)
Publicado: 9 de septiembre de 2015
SOLUCIONARIO DEL EXAMEN PARCIAL
3.- CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O
La reacción continuará mientras dure la disponibilidad de la piedra caliza a la misma, y en estado activo.
Laprimera condición puede encontrarse simplemente mediante la provisión de cantidad suficiente de caliza,
La segunda condición es a veces más difícil de mantener.
Si se trabaja con una solución de ácidosulfúrico, debe ser diluida a un límite máximo de un 5 % y admisible hasta un rango de 5 gpm/ft2 antes de hacerla pasar por el lecho.Para asegurar la solubilidad del sulfato de calcio.Un exceso de ácidova a precipitar el sulfato de calcio, causando subsecuentemente una capa que pasivara la piedra caliza.
Entonces cuanto necesita de CaCO3 para controlar un volumen de 5 litros de agua acida (H2SO4)SOLUCION
Como desventaja tenemos que:
1El uso del lecho de piedra caliza para este método de neutralización es una desventaja, ya que la piedra caliza gastada debe ser reemplazada por nueva a intervalosperiódicos, la frecuencia del reemplazo dependerá de la cantidad y calidad de los desechos ácidos que son pasados a través del lecho.
Cuando se produce la existencia extrema de cargas de alta acidez,se puede producir espuma, especialmente cuando se encuetra presente material orgánico en el líquido.
10.2.- A 0ºC y una presión de O2 de 1,00 atm, la solubilidad del en agua es . ¿Cuál esla molaridad del O2 en una solución acuosa saturada cuando el O2 está sometido a su presión parcial normal en aire de 0,2095 atm?
Considérese el problema en dos partes:
a) Determine la molaridad de lasolución saturada de O2 a 0ºC y 1 atm.
b) Utilice la ley de Henry en la forma indicada anteriormente para encontrar la concentración de del oxígeno en la solución.
SOLUCION
a) Calculando la Molaridada 0° 𝐶
𝑇=0° 𝐶+273= 273 , 𝑃𝑂2= 1.0 𝑎𝑡𝑚
b) Aplicación de la ley de Henry, (calcular constante):
La Ley de Henry enuncia que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en un...
3.- CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O
La reacción continuará mientras dure la disponibilidad de la piedra caliza a la misma, y en estado activo.
Laprimera condición puede encontrarse simplemente mediante la provisión de cantidad suficiente de caliza,
La segunda condición es a veces más difícil de mantener.
Si se trabaja con una solución de ácidosulfúrico, debe ser diluida a un límite máximo de un 5 % y admisible hasta un rango de 5 gpm/ft2 antes de hacerla pasar por el lecho.Para asegurar la solubilidad del sulfato de calcio.Un exceso de ácidova a precipitar el sulfato de calcio, causando subsecuentemente una capa que pasivara la piedra caliza.
Entonces cuanto necesita de CaCO3 para controlar un volumen de 5 litros de agua acida (H2SO4)SOLUCION
Como desventaja tenemos que:
1El uso del lecho de piedra caliza para este método de neutralización es una desventaja, ya que la piedra caliza gastada debe ser reemplazada por nueva a intervalosperiódicos, la frecuencia del reemplazo dependerá de la cantidad y calidad de los desechos ácidos que son pasados a través del lecho.
Cuando se produce la existencia extrema de cargas de alta acidez,se puede producir espuma, especialmente cuando se encuetra presente material orgánico en el líquido.
10.2.- A 0ºC y una presión de O2 de 1,00 atm, la solubilidad del en agua es . ¿Cuál esla molaridad del O2 en una solución acuosa saturada cuando el O2 está sometido a su presión parcial normal en aire de 0,2095 atm?
Considérese el problema en dos partes:
a) Determine la molaridad de lasolución saturada de O2 a 0ºC y 1 atm.
b) Utilice la ley de Henry en la forma indicada anteriormente para encontrar la concentración de del oxígeno en la solución.
SOLUCION
a) Calculando la Molaridada 0° 𝐶
𝑇=0° 𝐶+273= 273 , 𝑃𝑂2= 1.0 𝑎𝑡𝑚
b) Aplicación de la ley de Henry, (calcular constante):
La Ley de Henry enuncia que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en un...
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