solucionario mates sm 1 Bachiller

Universidad Nacional Autónoma de México
Escuela Nacional Preparatoria No. 4
“Vidal Castañeda y Nájera”


Nombre de la Práctica: Calor y Entalpía

Fecha de realización enlaboratorio: 3 Septiembre 2012

Fecha de entrega: 10

Grupo: 602

Nombre: Castañeda Huerta Luis A.Tadeo Granados Gpe.

Profesor: Julio César Martínez Cruz




CALOR DE NEUTRALIZACION.

Objetivo:
Se buscará o por medio de una experimentación, el cambio de entalpiaen una reacción y el calor de la misma.
Introducción:
El calor de neutralización de un ácido y una base (HCl NaOH) se busca midiendo la máxima temperatura que se alcanza al mezclarambas disoluciones. Con los datos experimentales se procede al cálculo de las magnitudes.
Materiales y substancias:
Báscula

Vasos de unicel


Termómetro

NaOH


HClProcedimiento:
1.- Pesar el vaso de unicel.
2.- Poner 50 ml de NaOH en un vaso de unicel y 50 ml de HCl en otro vaso.
3.- Pesar y tomar de la temperatura de cada unopor separado.
4.- Mezclar las dos sustancias y obtener el calor de neutralización.
5.- Obtener el calor (Q) y el cambio de entalpia de la reacción (H°r) con las tablas.Cálculos:
Vasos:16.5g
C=40184


= (97.5g)(4.184J/gºC)(4.85ºC)
=1978.509J

H=prod-reactivos

Hºr=(-407.1KJ/mol-285.8KJ/mol)-(-167.2KJ/mol-469.5KJ/mol)=(692.9KJ/mol)-(-636.8 KJ/mol)
=6.9KJ
=6900J


50ml
+ = 100ml ≈100g
50ml
M=n/v
n=Mv
=(1mol/L)(0.05L)
=0.5molQ=(100g)(4.184J/gºC)(4.85ºC) =2029.24J
Conclusiones:
Se obtienen dos valores los cuales deben ser similares para poder comparar los calores y asi saber con cuanto se neutraliza la reacción.