Solucionario Wade
Páginas: 14 (3251 palabras)
Publicado: 7 de febrero de 2015
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA INFORME PRESENTADO A LA PROF. ANGELA SIFONTE
FOTOMETRÍA DE LLAMA
INFORME N° 5.
PRESENTADO POR LOS Brs.:
WILLIAM CHEN CHEN C.I.: 16.113.714
YUSMARY DE ABREU C.I.: 15.914.973
CARACAS, 18 ENERO DE 2005.
RESUMEN
La fotometría de llama es unmétodo espectroscópico de emisión en el cual una llama es utilizada como fuente de excitación y un fotodetector electrónico es usado como mecanismo. El calor de la llama suministra la energía necesaria para llevar los electrones de valencia del átomo libre desde el estado fundamental hasta estados excitados y la intensidad de la radiación emitida por estos átomos al regresar a suestado fundamental, es la base de las determinaciones analíticas de la fotometría de llama. Su aplicación está severamente limitada comparada con otros métodos de espectroscopia de emisión, debido a que la energía de la llama es suficiente para excitar varios elementos, dependiendo el número del tipo de llama utilizada.
Esta técnica es aplicable a cualquier análisis elemental, peropresenta particular importancia en el análisis de los elementos de las dos primeras columnas del sistema periódico tales como sodio, potasio, litio, calcio, magnesio, estroncio y bario, cuya determinación es importante en medicina y botánica. También tienen cierta aplicación en algunos elementos de transición tales como cobre y hierro.
Durante el desarrollo de esta práctica se tuvo comoobjetivo general la determinación de la capacidad de intercambio de una resina iónica mediante el método de fotometría de llama. Esto se logró usando como herramienta este procedimiento espectroscópico de emisión que consiste básicamente en medir la intensidad de la radiación emitida por los electrones de valencia de los átomos libres (de la muestra a analizar) al volver desde unestado excitado, el cual se llega gracias a la energía proporcionada por una llama, hasta su estado fundamental de energía.
En la práctica, se realizó el intercambio iónico con una resina catiónica y una solución de NaCl (2,5% M/M), regenerando luego la resina con HCl (15% M/M), recolectando el producto de este último intercambio para su posterior análisis. Paralelamente se preparó, apartir de una solución madre de 20 ppm, y se midió la emisividad de 5 soluciones de concentración conocida (1 ppm, 2 ppm, 3 ppm, 4 ppm, 6 ppm), esto con la ayuda del fotómetro de llama, el cual funciona básicamente dejando pasar una mezcla de aire (oxidante) y propano (combustible) con el fin de producir una llama estable, encargada de excitar los electrones de los átomos libres de Na+provenientes de la muestra atomizada. Antes y después de medir las emisividades de dichas soluciones, se calibró el fotómetro en cero, poniendo como muestra agua destilada. Por último se midió la emisividad de la solución producto del segundo intercambio iónico, diluyendo previamente para lograr que su emisividad entrara en el rango establecido por las soluciones patrones antesmencionados.
Con los datos de Emisividad vs. Concentración recolectados durante la práctica, se construyó una curva de calibración, la cual, según de Lambert – Beer, es lineal para soluciones diluidas. Entonces, se determinó la concentración de la solución proveniente del intercambio con ayuda de la curva de calibración antes mencionada y haciendo uso de la ecuacióncorrespondiente, se halló la capacidad de intercambio de la resina en meq/ml.
Todo este procedimiento permitió adquirir destrezas en el empleo de un método de medida de emisividad, así como el de familiarizarse con los equipos utilizados para tal fin. El método de fotometría de llama es confiable y práctico en la determinación de la concentración de una muestra, de igual manera su...
FOTOMETRÍA DE LLAMA
INFORME N° 5.
PRESENTADO POR LOS Brs.:
WILLIAM CHEN CHEN C.I.: 16.113.714
YUSMARY DE ABREU C.I.: 15.914.973
CARACAS, 18 ENERO DE 2005.
RESUMEN
La fotometría de llama es unmétodo espectroscópico de emisión en el cual una llama es utilizada como fuente de excitación y un fotodetector electrónico es usado como mecanismo. El calor de la llama suministra la energía necesaria para llevar los electrones de valencia del átomo libre desde el estado fundamental hasta estados excitados y la intensidad de la radiación emitida por estos átomos al regresar a suestado fundamental, es la base de las determinaciones analíticas de la fotometría de llama. Su aplicación está severamente limitada comparada con otros métodos de espectroscopia de emisión, debido a que la energía de la llama es suficiente para excitar varios elementos, dependiendo el número del tipo de llama utilizada.
Esta técnica es aplicable a cualquier análisis elemental, peropresenta particular importancia en el análisis de los elementos de las dos primeras columnas del sistema periódico tales como sodio, potasio, litio, calcio, magnesio, estroncio y bario, cuya determinación es importante en medicina y botánica. También tienen cierta aplicación en algunos elementos de transición tales como cobre y hierro.
Durante el desarrollo de esta práctica se tuvo comoobjetivo general la determinación de la capacidad de intercambio de una resina iónica mediante el método de fotometría de llama. Esto se logró usando como herramienta este procedimiento espectroscópico de emisión que consiste básicamente en medir la intensidad de la radiación emitida por los electrones de valencia de los átomos libres (de la muestra a analizar) al volver desde unestado excitado, el cual se llega gracias a la energía proporcionada por una llama, hasta su estado fundamental de energía.
En la práctica, se realizó el intercambio iónico con una resina catiónica y una solución de NaCl (2,5% M/M), regenerando luego la resina con HCl (15% M/M), recolectando el producto de este último intercambio para su posterior análisis. Paralelamente se preparó, apartir de una solución madre de 20 ppm, y se midió la emisividad de 5 soluciones de concentración conocida (1 ppm, 2 ppm, 3 ppm, 4 ppm, 6 ppm), esto con la ayuda del fotómetro de llama, el cual funciona básicamente dejando pasar una mezcla de aire (oxidante) y propano (combustible) con el fin de producir una llama estable, encargada de excitar los electrones de los átomos libres de Na+provenientes de la muestra atomizada. Antes y después de medir las emisividades de dichas soluciones, se calibró el fotómetro en cero, poniendo como muestra agua destilada. Por último se midió la emisividad de la solución producto del segundo intercambio iónico, diluyendo previamente para lograr que su emisividad entrara en el rango establecido por las soluciones patrones antesmencionados.
Con los datos de Emisividad vs. Concentración recolectados durante la práctica, se construyó una curva de calibración, la cual, según de Lambert – Beer, es lineal para soluciones diluidas. Entonces, se determinó la concentración de la solución proveniente del intercambio con ayuda de la curva de calibración antes mencionada y haciendo uso de la ecuacióncorrespondiente, se halló la capacidad de intercambio de la resina en meq/ml.
Todo este procedimiento permitió adquirir destrezas en el empleo de un método de medida de emisividad, así como el de familiarizarse con los equipos utilizados para tal fin. El método de fotometría de llama es confiable y práctico en la determinación de la concentración de una muestra, de igual manera su...
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