SOLUCIONARIO

1.40Electron recuento de electrones recuento X Y 2 3 5
( a) Un átomo de nitrógeno neutral tiene 5 electrones de valencia : por lo tanto, cada átomo es eléctricamente
neutral en nitrógeno molecular.
( b ) El nitrógeno , como antes, es eléctricamente neutro . Un carbono neutral tiene 4 valencia
electrones , y así de carbono en esta especie, con un recuento de electrones de 5 , tiene una unidadcarga negativa. La especie es anión cianuro ; su carga neta es 1 .
( c ) Hay dos átomos de carbono con carga negativa en esta especie. Es un dianión ; su
carga neta es de 2.
( d ) Aquí de nuevo es una especie con un átomo de nitrógeno neutral. El oxígeno , con un electrón
contar de 5, 1 tiene menos electrones en su capa de valencia de un átomo de oxígeno neutro.
El oxígeno tiene una carga formal de 1; la carga neta es de 1 .
( e) El carbono tiene un cargo formal de 1 ; el oxígeno tiene una carga formal de 1 . Carbon
monóxido es una molécula neutra .


1.41( a) El oxígeno , con un recuento de electrones de 6 , y carbono, con un recuento de electrones de 4 ,
tanto corresponden a los respectivos átomos neutros en el número de electrones
que " poseen. " El dióxido de carbono es una moléculaneutra , y tampoco de carbono ni
el oxígeno tiene una carga formal en esta estructura de Lewis .
( b) Las dos nitrógenos terminales tienen cada uno un recuento de electrones ( 6 ) que es uno más
que un átomo neutro y por lo tanto cada uno tiene un cargo formal de 1 . El centro de N
tiene un número de electrones ( 4 ), que es uno menos que un nitrógeno neutro ; tiene un formales
cargo de 1 . La carganeta de la especie es ( 1 1 1 ) , o 1 .
( c ) Al igual que en la parte (b ) , el nitrógeno central tiene un cargo formal de 1 . Al igual que en la parte (a ) ,
cada uno de oxígeno es eléctricamente neutro . La carga neta es de 1 .

1.43 Especies A, B, y C tienen la misma fórmula molecular, las mismas posiciones atómicas, y el
mismo número de electrones. Sólo difieren en la disposición de suselectrones. Ellos son
Por lo tanto, la resonancia formas de un solo compuesto.
(b) Estructura A tiene una carga formal de 1 en carbono.
(c) Estructura C tiene una carga formal de 1 en carbono.
(d) Estructuras A y B tienen cargas formales de 1 en el nitrógeno interna.
(e) Estructuras B y C tienen una carga formal de 1 en el nitrógeno terminal.
(F) Todas las formas de resonancia de una especie enparticular deben tener la misma carga neta. En este caso, la red de
carga en A, B, y C es 0.
(g) Tanto A como B tienen el mismo número de enlaces covalentes, pero la carga negativa está en una
más átomo electronegativo en B (nitrógeno) de lo que es en A (carbono). Estructura B es más estable.
(h) Estructura B es más estable que la estructura C. Estructura B tiene enlace covalente una más, la totalidad desu
átomos tienen octetos de electrones, y tiene un menor grado de separación de carga que C. La
de carbono en la estructura de C no tiene un octeto de electrones.
(i) La unidad de CNN es lineal en A y B, pero doblada en C de acuerdo con RPECV. Este es un ejemplo de
cómo RPECV puede fallar al comparar estructuras de resonancia.

1.44( a) Estas dos estructuras son formas de resonancia , ya quetienen las mismas posiciones atómicas y la
mismo número de electrones .
( b) Las dos estructuras tienen diferentes números de electrones y, por tanto , no puede ser formas de resonancia
el uno del otro.
( c ) Estas dos estructuras tienen diferentes números de electrones ; que no son formas de resonancia .




1.46 El nitrógeno terminal tiene sólo 6 electrones; por lo tanto, utilizar el par nocompartido del adyacente
nitrógeno para formar otro enlace covalente.
En general, se mueven los electrones de los sitios de alta densidad de electrones hacia los sitios de baja densidad de electrones.
Observe que la ubicación de carga formal ha cambiado, pero la carga neta de la especie
sigue siendo el mismo.
(b) La estructura de Lewis dipolar dado puede ser transformado a uno que no tiene separación de...