Solucione Quimicas

APENDICE 2. PREPARACION DE REACTIVOS
2.1. Reglas generales de solubilidad
2.1.1. Son solubles en agua:
sales de sodio, potasio y amonio;
sulfatos, (excepto los de  plomo y bario) muy poco los de calcio, estroncio y plata;
cloratos, nitratos y acetatos;
cloruros (excepto los de plata y mercurio), levemente el de plomo.
2.1.2.Son insolubles en agua:
fosfatos, carbonatos, óxidos, sulfuros,sulfitos y silicatos a excepción de los de sodio, potasio y amonio;
los hidróxidos con excepción de los de sodio, amonio y potasio, levemente los de calcio, bario y estroncio.
2.2. Normas generales para preparar soluciones
2.2.1.Porcentaje por peso: Se expresa asà la cantidad en gramos de una sustancia contenida en 100 mi de solución. Para soluciones diluidas (hasta 10%) se agregan los 100ml a la cantidad pesada en gramos del compuesto; cuando la concentración que se necesita es mayor conviene depositar los gramos del compuesto en un matraz graduado y completar a 100 ml de solución con agua para evitar un error grande.
2.2.2. Solución molar (M): Es la que contiene una molécula-gramo de la sustancia disuelta por litro de solución (no de solvente); por lo tanto, debe tomarseel peso formular  o peso molecular, expresado en gramos, del compuesto, disolverlo en un matraz aforado y completar luego a un litro con agua.
2.2.3. Solución molal (m): Es aquella que contiene una molécula-gramo de un soluto determinado en 1000 g de un solvente; por lo tanto se agrega el litro completo de agua al total de gramos pesados del soluto.
2.2.4. Solución normal (N): Contiene unpeso-equivalente, expresado en gramos, de una terminada sustancia en un litro de solución. Peso equivalente es la cantidad de la sustancia que equivale a un átomo-gramo de hidrógeno, es decir el número de iones que se combinaron con H+ o OH-, por lo tanto hay que conocer la fórmula del compuesto a disolver.
2.2.5 ppm: Corresponde a la designación de partes por millón, refiriéndose a laspartes, por peso, de una sustancia dada medida en mg de ella en un litro de solución (puesto que un litro de agua pesa 1 millón de mg).
2.3. Regla simple para dilución de soluciones
Para facilitar la dilución de soluciones molares o en porcentaje, se recomienda observar la siguiente regla:
De la solución más concentrada se toma un volumen que sea numéricamente igual o múltiplo de laconcentración que se desea obtener y se agrega agua en cantidad suficiente para completar hasta el volumen que sea numéricamente igual o múltiplo de la concentración que se tenÃa. Por ejemplo: para preparar una solución 0.28 M (o 280) a partir de una solución 0.50 M (o 50%) se toma 28 ml de esa última, (6 14, 6 56 ml, etc.) y se agrega agua hasta completar 50 ml (6 25, 100, y asà sucesivamente).Esta misma regla se aplica para productos en polvo, como abonos, pesticidas, y otros, cuando se les desea diluir como tales, u otro producto inerte, haciéndose las mediciones por pesada.
2.4. Solución tampón
Puesto que por simple mezcla directa nunca se obtiene el pH exacto deseado, es recomendable controlar el pH de la solución resultante mediante un potenciómetro. Si éste no correspondeal deseado agregue gotas de hidróxido o ácido hasta obtenerlo.
2.4.1. Solución tampón de fosfato 0. 066 M (pH 6.5)
Prepare dos soluciones madres en forma separada; pese 9.47 g de Na2HPO4 anhidro y disuélvalos en un litro de agua destilada; luego pese 9.08 g de K2HPO4 anhidro y disuélvalos también en un litro de agua destilada.
Para el tampón final deseado mezcle 60.5 ml de la soluciónde Na2HPO4 con 135 ml de la solución de K2HPO4. Diluya la mezcla, completando a un litro con agua destilada.
Este tampón se usa para el experimento de la Reacción de Hill en cloroplastos aislados.
2.4.2.Solución tampón de citrato-fosfato (pH 6.8)
Preparar dos soluciones madres en forma separada:
Sol. 1:0.1 M ácido cÃtrico (monohidratado), pesar 21.014 g del compuesto y disolverlo en un...