SOLUCIONES 1




Facultad de Ingeniería Química
Practica de Laboratorio N° 1
Grupo 90G
TEMA :
Soluciones I


ALUMNOS :


1226110033 Asmad Montesinos Cyntia
1226120147 Salcedo ValleAlejandro
1226120379 Rimarachin López Adriana
1226110113 Cieza Carlos Luis Felipe


DOCENTE:

Ing. Gladis Reyna Mendoza



CICLO ACADEMICO :

Tercero



Callao, 14de abril del 2014


Soluciones I

I. Objetivos
Determinar y explicar la adecuada preparación de soluciones a determinadas concentraciones de molaridad y normalidad
Uso adecuado de instrumentosdel laboratorio para la preparación de soluciones exactas con respecto al porcentaje de pureza y densidad para hallar la masa del soluto.
Determinar las cantidades de soluto y de solventesrequeridas para preparar una solución de volumen específico.

II. Fundamento teórico o breve resumen









III. Procedimiento Experimental

PRACTICA N°1

Materiales:
Vaso precipitadoÁcido clorhídrico (HCl)
Agua destilada
Fiola o Matraz aforado
Pisceta

1 Primero se hallaron los cálculos según los datos brindados en la guía.

2 Luego se graduó la balanza para pesar el vaso deprecipitado

3 Se agregó 0.365g de ácido clorhídrico, este se disolvió con agua destilada hasta formar la solución deseada.

4 Finalmente se realizó el proceso de decantación para guardarlo en unafiola, se observa que el líquido es trasparente y no quedan residuos del ácido clorhídrico.







PRACTICA N°2

Materiales:
Vaso precipitado
Bagueta
Hidróxido de sodio Na(OH)
Aguadestilada
Fiola

1 Primero se hallaron los cálculos según los datos brindados en la guía.

2 Luego se graduó nuevamente la balanza para pesar el vaso de precipitado.

3 Se agregó 0.4g de ácidoclorhídrico, este se disolvió con agua destilada haciendo uso de la bagueta, hasta formar la solución deseada.

4 Finalmente se realizó el proceso de decantación para guardarlo en una fiola, se...