soluciones acuosas neu gas y pre

Stephany Hernandez Fecha de experimento: 21 de octubre de 2015
841-15-3360 Fecha de entrega: 4de noviembre de 2015
Quim-3013-MMS
Compañera: Lorelane Clemente

I. Título: Tipos de reacciones químicas en solución acuosa
II. Propósito: En este experimento elegirá parejas de reactantes que lepermitan llevar a cabo reacciones de neutralización formación de gas y precipitación y completara las ecuaciones moleculares, iónicas e iónicas netas de cada una de estas.
III. Datos
Reacciones deneutralización:
a. HCl(ac) + NaOH(ac) → H₂O(l) + NaCl(ac)
H⁺ (ac) + Cl⁻ (ac) + Na⁺ (ac) + OH⁻ (ac) → H₂O (l) + Na⁺ (ac) + Cl⁻ (ac)
H⁺ (ac) + OH⁻ (ac) → H₂O (l)

b. HNO₃(ac) + NaOH(ac) → H₂O(l) +NaNO₃(ac)
H⁺ (ac) + NO₃⁻ (ac) + Na⁺ (ac) + OH⁻ (ac) → H₂O (l) + Na⁺ (ac) + NO₃⁻ (ac)
H⁺ (ac) + OH⁻ (ac) → H₂O (l)

Reacciones de gas
a. H₂SO₄(ac) + Na₂CO₃ (s) → H₂O (l) + CO₂ (g) + NaSO₄(ac)
2H⁺(ac) + SO₄²⁻ (ac) + 2Na⁺ (ac) + CO₃²⁻ (ac) →H₂O (l) + CO₂ (g) + 2Na+ (ac) + SO₄²⁻(ac)
2H⁺(ac) + CO₃²⁻(ac) → H₂O (l) + CO₂ (g)

b. NH₄Cl(ac) + NaOH(ac) → H₂O(l) + NH₃(g) + NaCl (ac)
NH₄⁺(ac) +OH⁻ (ac) + Na⁺(ac) + Cl⁻(ac) → H₂O (l) + NH₃⁻(g) + Na⁺(ac) + Cl⁻(ac)
NH₄⁺(ac) + OH⁻ (ac) → H₂O(l) + NH₃(g)


Reacciones de precipitación

a. NaCl(ac) + AgNO₃(ac) → AgCl(s) + NaNO₃ (ac)
Na⁺ (ac) +Cl⁻ (ac) + Ag⁺ (ac) + NO₃⁻ (ac) →AgCl⁻(s) + Na⁺ (ac) +NO₃⁻ (ac)
Cl⁻ (ac) + Ag⁺ (ac) → AgCl⁻ (s)

b. HCl(ac) + AgNO₃(ac) → HNO₃(ac) + AgCl(s)
H⁺ (ac) + Cl⁻ (ac) + Ag⁺ (ac) + NO₃⁻ (ac) → H⁺ (ac) +NO₃⁻ (ac) + AgCl⁻(s)
Cl⁻ (ac) + Ag⁺ (ac) → AgCl⁻ (s)



IV. Conclusion

HCl(ac) + AgNO₃(ac) → HNO₃(ac) + AgCl(s)

Reaccionar la siguiente ecuación en mis observaciones se fue formando unprecipitado color blanco y se fue al fondo del tubo. En las soluciones iniciales HCl esta ionizado como H⁺ y Cl⁻ y el AgNO₃ esta disociado como Ag⁺ y NO₃⁻ tal como se ve en la ecuación iónica.
H⁺...