Soluciones Acuosas Quimica Chang

Reacciones en disolución acuosa

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Una disolución es una mezcla homogénea de dos o
más sustancias
El soluto es(son) la sustancia(s) presente en
menor cantidad(es)
El disolvente es la sustancia que está en mayor
cantidad
Disolución
bebida no
alcohólica (l)
Aire (g)
Soldadura
suave (s)Disolvente

Soluto

H2O

Azúcar, CO2

N2

O2, Ar, CH4

Pb

Sn
4.1

Un electrólito es una sustancia que, cuando se
disuelve en agua, forma una disolución que conduce la
electricidad.
Un no electrólito es una sustancia que, cuando se
disuelve en agua, forma una disolución que no
conduce la electricidad.

no electrólito

electrólito débil

electrólito fuerte
4.1¿Conduce electricidad en la disolución?
Cationes (+) y Aniones (-)

Electrólito fuerte: 100% disociación
NaCl (s)

H 2O

Na+ (ac) + Cl- (ac)

Electrólito débil: no se disocia completamente
CH3COOH

CH3COO- (ac) + H+ (ac)

4.1

Hidratación es el proceso en el que un ion se ve
rodeado por moléculas de agua acomodadas de
manera específica.

d-

d+

H2O

Un no electrólito noconduce electricidad?
No cationes (+) y aniones (-) en disolución
C6H12O6 (s)

H 2O

C6H12O6 (ac)

Electrólito fuerte

Electrólito débil

No electrólito

HCl

CH3COOH

(NH2)2CO

HNO3

HF

CH3OH

HClO4

HNO2

C2H5OH

NaOH

H2O

C12H22O11

Compuestos
iónicos
4.1

Reacciones de precipitación
Precipitado: sólido insoluble que se separa de la disoluciónprecipitado

Pb(NO3)2 (ac) + 2NaI (ac)

PbI2 (s) + 2NaNO3 (ac)

ecuación molecular
Pb2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2I-

PbI2 (s) + 2Na+ + 2NO3-

ecuación iónica
Pb2+ + 2I-

PbI2

PbI2 (s)

ecuación iónica neta
Na+ y NO3- son iones espectadores
4.2

Cómo escribir las ecuaciones iónicas
netas
1. Escriba una ecuación molecular balanceada.
2. Escriba la ecuación iónica que muestra loselectrólitos fuertes.

3. Determine el precipitado de las reglas de solubilidad.
4. Cancele los iones espectadores en ambos lados de la
ecuación iónica.
Escriba la ecuación iónica neta para la reacción de nitrato
de plata con cloruro de sodio.

AgNO3 (ac) + NaCl (ac)

AgCl (s) + NaNO3 (ac)

Ag+ + NO3- + Na+ + Cl-

AgCl (s) + Na+ + NO3-

Ag+ + Cl-

AgCl (s)
4.2

Reglas de solubilidadpara compuestos iónicos
comunes en el agua a 250C
Compuestos solubles

Excepciones

Compuestos que contengan iones
de metales alcalinos y NH4+
NO3-, HCO3-, ClO3Cl-, Br-, I-

Halogenuros de Ag+, Hg22+, Pb2+

2-

Sulfatos de Ag+, Ca2+, Sr2+, Ba2+,
Hg2+, Pb2+

SO4

Compuestos insolubles

Excepciones

CO32-, PO43-, CrO42-, S2-

compuestos que contengan iones
de metalesalcalinos y NH4+

OH-

Compuestos que contenGAN iones
de metales alcalinos y Ba2+
4.2

Ácidos
Tienen un sabor agrio. El vinagre debe su sabor al ácido acético.
Las frutas cítricas contienen ácido cítrico.
Reaccionan con ciertos metales para producir el gas de hidrógeno.
Reaccionan con carbonatos y bicarbonatos para producir el gas
dióxido de carbono.

Bases
Tiene un sabor amargo.Sensación resbaladiza. Muchos jabones contienen bases.
4.3

Un ácido Arrhenius es una sustancia que produce H+ (H3O+)
en agua

Una base Arrhenius es una sustancia que produce OH- en agua

4.3

Un ácido Brønsted es un donador de protones
Una base Brønsted es un aceptor de protones

base

ácido

ácido

base

Un ácido Brønsted debe contener por lo
menos un ¡protón ionizable!
4.3Ácidos monopróticos
HCl

H+ + Cl-

HNO3

CH3COOH

H+ + NO3-

H+ + CH3COO-

Electrólito fuerte, ácido fuerte,
Electrólito fuerte, ácido fuerte,
Electrólito débil, ácido débil,

Ácidos dipróticos
H2SO4

H+ + HSO4-

Electrólito fuerte, ácido fuerte,

HSO4-

H+ + SO42-

Electrólito débil, ácido débil,

Ácidos tripróticos
H3PO4
H2PO4HPO42-

H+ + H2PO4H+ +...