soluciones acuosas

RESUMEN:

Para esta practica se trabajo con Cloruro de Sodio NaCl, Bicarbonato de Sodio NaHCO3 y Sulfato de Cobre CuSO4.5H2O; Se preparo varias soluciones acuosas de diferentes concentraciones,entre ellas (1) se preparo 100 mL de una solución 1.0% de NaCl, (2) se preparo 50.0 mL de una solución 0.20 M de NaHCO3 en la cual se necesito 0.64 g de NaHCO3 para preparar dicha solución, (3) sepreparo 25.0 mL de una solución 0.100 M de CuSO4 en la cual se necesito 0.624 g de CuSO4.5H2O para preparar dicha solución y (4) se preparo 25.0 mL de una solución 0.020 M de CuSO4 a partir de 5.0 mL de laSln 0.100M CuSO4 preparada anterior a esta para así preparar dicha solución.

DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS:

Punto 1. Preparación de 100 mL de una solución 1.0% de NaCl

Peso de la solución =1.0 g NaCl + 99 mL H2O] * 1 g H2O_
1 mL H2O
= 1.0 g NaCl + 99 g H2O
= (10*101) g Solución

% (peso/peso) = m soluto (g) * 100%m solución (g)

% NaCl en la solución = 1.0 g * 100% = (10*101) % NaCl_ = 1.0 % NaCl
(10*101) g (10*101)

Punto 2. Preparación de 50.0 mL de unasolución 0.20 M de NaHCO3

¿Calcular los gramos necesarios de NaHCO3 para preparar 50.0 mL de una solución 0.20 M?

50.0 mL Solución * 0.20 M NaHCO3 * _64.0 g NaHCO3 = 0.64 g NaHCO31000 mL Sln. 1.00 M NaHCO3

R\ Se necesito 0.64 g de NaHCO3 para preparar 50.0 mL de una solución 0.20 M de NaHCO3.

Punto 3. Preparación de 25.0 mL de unasolución 0.100 M de CuSO4

Utilizando sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4.5H2O), diseñe el método para preparar 25.0 mL de una solución 0.100 M de CuSO4.

25.0 mL Solución * 0.100 M CuSO4 * 1.00 MCuSO4.5H2O * 249.62 g CuSO4.5H2O
1000 mL Sln. 1.00 M CuSO4 1.00 M CuSO4.5H2O

= 0.624 g CuSO4.5H2O

R\ Se utilizo 0.624 g de CuSO4.5H2O para...