Soluciones acuosas
Páginas: 10 (2404 palabras)
Publicado: 8 de septiembre de 2013
SOLUCIONES ACUOSAS
Las sustancias solubles en agua se pueden clasificar en dos grupos: electrolito y no-electrolito.
Electrolito es una sustancia que cuando se disuelve en agua tiene la capacidad de conducir la corriente eléctrica.
Un no-electrolito es una sustancia que cuando se disuelve en agua no es conductora de la corriente eléctrica. Los electrolitos pueden ser fuertes (buenconductor) o débiles (conductor muy pobre.
Un electrolito fuerte es una sustancia que en solución acuosa existen completamente como iones. Casi todas las sustancias iónicas que se disuelven en agua son electrolitos fuertes
Un electrolito débil es una sustancia que se disuelve en agua para dar una cantidad pequeña de iones.
La molécula de amoníaco reacciona conel agua para dar los iones de amonio e hidróxido. Sin embargo estos iones reaccionan uno con otro para volver a dar la molécula de agua y de amoniaco.
La doble flecha significa que la reacción se produce en ambas direcciones y que la reacción hacia la derecha no es completa
Ecuaciones Moleculares y Ecuaciones Iónicas
Las reacciones químicas se pueden representar por ecuacionesmoleculares, ecuaciones iónicas completas y por ecuaciones iónicas netas.
La ecuación molecular es una ecuación química en la cual los reactivos y productos se escriben con su fórmula completa (molecular).
En la ecuación iónica completa se representa cada sustancia en su forma predominante en la reacción. Los electrolitos fuertes se representan como iones separados en solución. Un electrolito débilse representa con su fórmula completa. Si la sustancia es un compuesto iónico soluble se representa con su fórmula completa.
Ion espectador es un ion de una ecuación iónica que no forma parte de la reacción
La ecuación iónica neta es aquella en la que se han cancelado los iones espectadores. Únicamente se indican las especies que reaccionan. Esta ecuación se obtiene eliminando los ionesespectadores de la ecuación iónica total. Tienen la ventaja que permiten dedicar atención a los cambios químicos que ocurren en realidad.
Ejemplo:
Cuando se añade cobre metálico a una solución de nitrato de sodio (incoloro), el metal más activo (cobre) desplaza a los iones de plata de la solución. La solución resultante contiene nitrato de cobre (II) azul y plata metálica en forma de sólidofinamente dividido.
La ecuación molecular es:
Según las reglas de solubilidad el nitrato de plata y el nitrato de cobre son compuestos iónicos solubles.
La ecuación iónica total es:
La ionización completa de un electrolito fuerte se indica mediante una sola flecha. La notación (ac) después de los iones indica que están hidratados en solución acuosa, es decirinteraccionan con moléculas de agua en solución.
Al examinar la ecuación iónica total se observa que los iones NO3- no participan en la reacción, y el NO3- es el ion espectador.
La ecuación iónica neta es:
Ácidos
El cloruro de hidrógeno puro HCl es un compuesto covalente polar, gaseoso a temperatura ambiente y a presión atmosférica. Al disolverse en agua reaccionacasi 100% para producir una solución que contiene iones hidrógeno e iones cloruro:
Por eso el HCl (ac) es un ácido fuerte.
La especie que se ha representado como H+ (ac) también se representa como H3O+ o (H (H2O)+ ( para indicar hidratación).
Los ácidos débiles se ionizan levemente (por lo general menos del 5%) en solución acuosa diluida.
Por lo general en las fórmulas de losácidos inorgánicos se escribe primero el hidrógeno.
Los ácidos orgánicos se reconocen a menudo por la presencia del grupo -COOH en la fórmula.
La ecuación para la ionización del ácido acético CH3COOH es agua es representativa de los ácidos débiles
Los ácidos inorgánicos pueden ser débiles o fuertes; la mayoría de los ácidos orgánicos son débiles.
Bases fuertes solubles,...
Las sustancias solubles en agua se pueden clasificar en dos grupos: electrolito y no-electrolito.
Electrolito es una sustancia que cuando se disuelve en agua tiene la capacidad de conducir la corriente eléctrica.
Un no-electrolito es una sustancia que cuando se disuelve en agua no es conductora de la corriente eléctrica. Los electrolitos pueden ser fuertes (buenconductor) o débiles (conductor muy pobre.
Un electrolito fuerte es una sustancia que en solución acuosa existen completamente como iones. Casi todas las sustancias iónicas que se disuelven en agua son electrolitos fuertes
Un electrolito débil es una sustancia que se disuelve en agua para dar una cantidad pequeña de iones.
La molécula de amoníaco reacciona conel agua para dar los iones de amonio e hidróxido. Sin embargo estos iones reaccionan uno con otro para volver a dar la molécula de agua y de amoniaco.
La doble flecha significa que la reacción se produce en ambas direcciones y que la reacción hacia la derecha no es completa
Ecuaciones Moleculares y Ecuaciones Iónicas
Las reacciones químicas se pueden representar por ecuacionesmoleculares, ecuaciones iónicas completas y por ecuaciones iónicas netas.
La ecuación molecular es una ecuación química en la cual los reactivos y productos se escriben con su fórmula completa (molecular).
En la ecuación iónica completa se representa cada sustancia en su forma predominante en la reacción. Los electrolitos fuertes se representan como iones separados en solución. Un electrolito débilse representa con su fórmula completa. Si la sustancia es un compuesto iónico soluble se representa con su fórmula completa.
Ion espectador es un ion de una ecuación iónica que no forma parte de la reacción
La ecuación iónica neta es aquella en la que se han cancelado los iones espectadores. Únicamente se indican las especies que reaccionan. Esta ecuación se obtiene eliminando los ionesespectadores de la ecuación iónica total. Tienen la ventaja que permiten dedicar atención a los cambios químicos que ocurren en realidad.
Ejemplo:
Cuando se añade cobre metálico a una solución de nitrato de sodio (incoloro), el metal más activo (cobre) desplaza a los iones de plata de la solución. La solución resultante contiene nitrato de cobre (II) azul y plata metálica en forma de sólidofinamente dividido.
La ecuación molecular es:
Según las reglas de solubilidad el nitrato de plata y el nitrato de cobre son compuestos iónicos solubles.
La ecuación iónica total es:
La ionización completa de un electrolito fuerte se indica mediante una sola flecha. La notación (ac) después de los iones indica que están hidratados en solución acuosa, es decirinteraccionan con moléculas de agua en solución.
Al examinar la ecuación iónica total se observa que los iones NO3- no participan en la reacción, y el NO3- es el ion espectador.
La ecuación iónica neta es:
Ácidos
El cloruro de hidrógeno puro HCl es un compuesto covalente polar, gaseoso a temperatura ambiente y a presión atmosférica. Al disolverse en agua reaccionacasi 100% para producir una solución que contiene iones hidrógeno e iones cloruro:
Por eso el HCl (ac) es un ácido fuerte.
La especie que se ha representado como H+ (ac) también se representa como H3O+ o (H (H2O)+ ( para indicar hidratación).
Los ácidos débiles se ionizan levemente (por lo general menos del 5%) en solución acuosa diluida.
Por lo general en las fórmulas de losácidos inorgánicos se escribe primero el hidrógeno.
Los ácidos orgánicos se reconocen a menudo por la presencia del grupo -COOH en la fórmula.
La ecuación para la ionización del ácido acético CH3COOH es agua es representativa de los ácidos débiles
Los ácidos inorgánicos pueden ser débiles o fuertes; la mayoría de los ácidos orgánicos son débiles.
Bases fuertes solubles,...
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