Soluciones acuosas

Práctica 2. Relación estructura-propiedades.

FECHA DE REALIZACIÓN: 27 de septiembre de 2013


1. Objetivos de la práctica.
En esta práctica observaremos y estudiaremos  la relación entre lostipos de enlaces químicos y algunas de las propiedades de los compuestos a estudiar. Además aprenderemos a distinguir las substancias iónicas, moleculares metailcas y covalentes por sus propiedades.Además aprenderemos a determinar los puntos de fusión de sustancias moleculares.



2. Busca (en un Handbook o en internet) los puntos de fusión de las sustancias indicadas en la siguiente tabla.Completar la tabla de acuerdo con vuestras observaciones experimentales, con los datos encontrados en la bibliografía y con vuestros conocimientos acerca de los sólidos cristalinos:Conductividad*
Solubilidad en
Punto de fusión
Tipo de sustancia
Sacarosa
No
Agua
186°C
Compuesto iónico
Cloruro de sodio
Sí
Agua, Metanol, Ácido fórmico, Glicerol, Propilenglicol, Formamida, Amonico801°C
Compuesto iónico
Nitrato de potasio
No
Agua, Glicerol, Amoniaco
334°C
Compuesto iónico
Parafina
No
Mayoría de los disolventes orgánicos
46 - 68°C
Molecular
Yodo
No
No soluble enagua
114°C
Molecular
Carbonato de calcio
No
No soluble en agua
825°C
Compuesto iónico
Óxido de titanio(IV)
No / Sí fundido
Insoluble
1.843°C
Compuesto iónico, carácter covalente
Óxido dealuminio
No
Insoluble en agua
2.072°C
Compuesto covalente

* La conductividad dependerá del tipo de sustancia, por ejemplo, las sustancia moleculares no serán conductivas. Las sustancias iónicasno conducen, pero si se encuentran en disoluciones o fundidas sí que conducen. En las sustancias iónicas cuando mayor fuerza tenga el enlace, menor conductividad tendrá. Los enlaces moleculares ycovalentes tienen una conductividad o muy baja o nula. Las sustancias metálicas sí tienen conductividad.






3. Justifica a qué se debe el diferente comportamiento de las sustancias iónicas del...