Soluciones acuosas

Soluciones.
Practica No. 4
OBJETIVOS:
General: Determinar las reacciones que se llevan a cabo en una solución acuosa, teniendo en cuenta la literatura estipulada, observando los fenómenos que sepresentan en las soluciones, hallando conclusiones coherentes para la práctica realizada.
Específicos:
1. Observar los cambios presentes cuando reaccionan las substancias utilizadas en ellaboratorio.
2. Diferenciar adecuadamente entre un compuesto iónico y covalente, asimismo como categorizarlos adecuadamente.
3. Escribir apropiadamente las reacciones, diferenciando adecuadamente entre losreactivos utilizados y los productos que estos producen.
DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS.
 Experimento 1. (Ecuación balanceada 2 KMNO4+5 H2C2O4+3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MNSO4 + 8 H2O + 10 CO)
ReactivosProductos
H2C2O4 KMnO4 H2SO4 K2SO4 2MNSO4 8 H2O 10 CO2
Tipo de compuesto (iónico o Covalente) Cova-lente. Iónico. Cova-lente Cova-lente. Iónico. Cova-lente Cova-lente
Tipo de Fuerzasintermoleculares Puentes de hidrógeno. Dipolo Puentes de hidrógeno Dipolo. Dipolo. Puentes de hidrógeno Dipolo
Tipo de Electrolito Débil Fuerte Débil. Fuerte Fuerte. Débil. Débil.
En las condiciones detrabajo en el laboratorio, ¿Sólido, gas o líquido? Liquido. Liquido Liquido Acuoso. Acuoso Liquido Gaseoso.
¿Catalizador? No No No No No No No
Ecuación química que representa el cambio H2C2O4 + KMnO4 +H2SO4 → K2SO4+MnSO4 + H2O + CO2
Tipo de reacción Reacción de precipitación.
Observaciones:
Al agregar KMnO4 las soluciones se tornaron color violeta, al calentarlas durante el mismo tiempo se puedeobservar que la solución de H2SO4 3 M, se torna de nuevo a color transparente, según la literatura, el color morado de la solución se retira, ya que el calentar se produce CO2.

 Experimento 2.(Ecuación química balanceada Pb(NO3)2 + 2 KI → 2 KNO3 + PbI2)
Reactivos Productos
Pb(NO3)2 KI PbI2 KNO3
Tipo de compuesto (iónico o Covalente) Covalente Iónico Covalente Iónico
Tipo de...