Soluciones Amortiguadoras P5
Páginas: 9 (2098 palabras)
Publicado: 6 de agosto de 2012
Resumen
En la práctica de soluciones amortiguadoras se procedió a preparar dos tipos de soluciones buffer las cuales fueron una alcalina y la otra acida, el tampón alcalino se realizo agregando cantidades equimolares de hidróxido de amonio y cloruro de amonio de manera análoga se realizo la solución amortiguadora acida con acetato de sodio y acido acético
Para la medición dela efectividad de la solución buffer se fue agregando acido clorhídrico e hidróxido de sodio agregando estos componentes en alícuotas de 1 a 5 mL de solución hasta romper el efecto buffer siempre monitorizando el cambio en el pH con un potenciómetro estos procedimientos se realizaron tanto para el tampón alcalino como para el acido, cada buffer probado con acido clorhídrico como con hidróxidode sodio
La práctica se llevó a cabo bajo las condiciones una temperatura de 24°C y a una presión atmosférica de 0.84atm.
Objetivos
Generales
Analizar los diferentes efectos de adicionar alícuotas de ácidos o bases, a una solución amortiguadora.
Comparar el comportamiento experimental con el teórico en soluciones amortiguadoras.
Específicos
Poderrealizar soluciones buffer experimentales aplicando criterios vistos en la clase teórica
Conocer parámetros de referencia y errores promedios de aplicación solo conocidos mediante la experiencia
Marco teórico
Al mezclar ácido acético con acetato de sodio (una sal con u ácido acético altamente ionizada) se produce el efecto del ión común.
Este efecto hace que la soluciónse regule. El sistema ácido acético-acetato de sodio, tiene una baja concentración de iones hidrógeno, que se ve afectada en pequeña escala, con la adición de pequeñas cantidades de un ácido o de una base.
En el primer caso, los iones hidrógeno agregados simplemente se unen con los iones acetato para dar origen a moléculas de ácido acético, cuya ionización se reprime por el ión acetato.De forma similar, la basicidad de una solución amortiguadora de amonio (sistema formado por hidróxido de amonio y una sal de amonio), no se ve afectado grandemente con la adición de pequeñas cantidades de un álcali fuerte, como el hidróxido de sodio o un ácido fuerte; como el ácido clorhídrico.
La cantidad de acido o base que será capaz la solución de amortiguar, depende de laconcentración de los componentes de la misma, así como de su constate de equilibrio y el pH donde se encuentre la solución.
Marco teórico
1. Se lavó la cristalería
2. Se preparó la solución buffer de acido acético-acetato de sodio con ambos componentes a una concentración equimolar de 0.05M
3. Se procedió a estabilizar el pH de la solución buffer a un valor equivalenteal de pKa (potencial de la constante de ionización del ácido acético) para obtener la máxima capacidad buffer
4. Se prepararon las soluciones de ácido clorhídrico e hidróxido de sodio
5. Se adicionaron ciertos volúmenes de HCl y NaOH a alícuotas individuales de la solución buffer.
6. Se obtuvieron datos experimentales para el pH de cada solución.
7. Se lavó yguardó la cristalería
Resultados
Tabla No.1 buffer Acetato mas Acido
Volumen agregado de HCl (mL) | pH teórico |
0 | 4.74 |
1 | 4.65284982 |
2 | 4.47115469 |
3 | 4.13794001 |
5 | |
Fuente: datos calculados
Tabla No. 2 buffer Acetato mas Acido
Volumen agregado de NaOH (mL) | pH teórico |
0 | 4.74 |
1 | 4.82715018 |
2 | 5.00884531 |
3 | 5.34205999 |
5 | |Fuente: datos calculados |
Tabla No. 3 buffer hidróxido de amonio mas cloruro de amonio
Volumen agregado de HCl (mL) | pH teórico |
1 | 9.26 |
2 | 9.17284982 |
3 | 8.99115469 |
4 | 8.65794001 |
5 | |
Fuente: datos calculados
Tabla No. 4 buffer hidróxido de amonio mas cloruro de amonio
Volumen agregado de NaOH (mL) | pH teórico |
1 | 9.26 |
2 | 9.34715018 |
3 |...
En la práctica de soluciones amortiguadoras se procedió a preparar dos tipos de soluciones buffer las cuales fueron una alcalina y la otra acida, el tampón alcalino se realizo agregando cantidades equimolares de hidróxido de amonio y cloruro de amonio de manera análoga se realizo la solución amortiguadora acida con acetato de sodio y acido acético
Para la medición dela efectividad de la solución buffer se fue agregando acido clorhídrico e hidróxido de sodio agregando estos componentes en alícuotas de 1 a 5 mL de solución hasta romper el efecto buffer siempre monitorizando el cambio en el pH con un potenciómetro estos procedimientos se realizaron tanto para el tampón alcalino como para el acido, cada buffer probado con acido clorhídrico como con hidróxidode sodio
La práctica se llevó a cabo bajo las condiciones una temperatura de 24°C y a una presión atmosférica de 0.84atm.
Objetivos
Generales
Analizar los diferentes efectos de adicionar alícuotas de ácidos o bases, a una solución amortiguadora.
Comparar el comportamiento experimental con el teórico en soluciones amortiguadoras.
Específicos
Poderrealizar soluciones buffer experimentales aplicando criterios vistos en la clase teórica
Conocer parámetros de referencia y errores promedios de aplicación solo conocidos mediante la experiencia
Marco teórico
Al mezclar ácido acético con acetato de sodio (una sal con u ácido acético altamente ionizada) se produce el efecto del ión común.
Este efecto hace que la soluciónse regule. El sistema ácido acético-acetato de sodio, tiene una baja concentración de iones hidrógeno, que se ve afectada en pequeña escala, con la adición de pequeñas cantidades de un ácido o de una base.
En el primer caso, los iones hidrógeno agregados simplemente se unen con los iones acetato para dar origen a moléculas de ácido acético, cuya ionización se reprime por el ión acetato.De forma similar, la basicidad de una solución amortiguadora de amonio (sistema formado por hidróxido de amonio y una sal de amonio), no se ve afectado grandemente con la adición de pequeñas cantidades de un álcali fuerte, como el hidróxido de sodio o un ácido fuerte; como el ácido clorhídrico.
La cantidad de acido o base que será capaz la solución de amortiguar, depende de laconcentración de los componentes de la misma, así como de su constate de equilibrio y el pH donde se encuentre la solución.
Marco teórico
1. Se lavó la cristalería
2. Se preparó la solución buffer de acido acético-acetato de sodio con ambos componentes a una concentración equimolar de 0.05M
3. Se procedió a estabilizar el pH de la solución buffer a un valor equivalenteal de pKa (potencial de la constante de ionización del ácido acético) para obtener la máxima capacidad buffer
4. Se prepararon las soluciones de ácido clorhídrico e hidróxido de sodio
5. Se adicionaron ciertos volúmenes de HCl y NaOH a alícuotas individuales de la solución buffer.
6. Se obtuvieron datos experimentales para el pH de cada solución.
7. Se lavó yguardó la cristalería
Resultados
Tabla No.1 buffer Acetato mas Acido
Volumen agregado de HCl (mL) | pH teórico |
0 | 4.74 |
1 | 4.65284982 |
2 | 4.47115469 |
3 | 4.13794001 |
5 | |
Fuente: datos calculados
Tabla No. 2 buffer Acetato mas Acido
Volumen agregado de NaOH (mL) | pH teórico |
0 | 4.74 |
1 | 4.82715018 |
2 | 5.00884531 |
3 | 5.34205999 |
5 | |Fuente: datos calculados |
Tabla No. 3 buffer hidróxido de amonio mas cloruro de amonio
Volumen agregado de HCl (mL) | pH teórico |
1 | 9.26 |
2 | 9.17284982 |
3 | 8.99115469 |
4 | 8.65794001 |
5 | |
Fuente: datos calculados
Tabla No. 4 buffer hidróxido de amonio mas cloruro de amonio
Volumen agregado de NaOH (mL) | pH teórico |
1 | 9.26 |
2 | 9.34715018 |
3 |...
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