SOLUCIONES AMORTIGUADORAS REGULADORAS O BUFFER

 INTRODUCCION
Mantener el pH constante es vital para el correcto desarrollo de las reacciones químicas y bioquímicas que tiene lugar tanto en los seres vivos, como a nivel experimental, en el laboratorio. Los amortiguadores (también llamadas disoluciones amortiguadoras, sistemas tampón o buffers) son aquellas disoluciones cuya concentración de protones apenas varía al añadir ácidos o basesfuertes.
Los amortiguadores más sencillos están formados por mezclas primarias de un ácido débil y una sal del mismo acido con una base fuerte (por ejemplo, ácido acético y acetato sódico) o bien por una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte (por ejemplo, amoniaco y cloruro de amoniaco)
La concentración de protones en el agua pura experimenta una elevación inmediata cuando se añadeuna mínima cantidad de un ácido cualquiera. A un litro de agua neutra (pH 7) basta añadirle un Ml de HCl 10M para que el pH descienda 5 unidades. En cambio si esta misma cantidad de ácido se añade a un litro de disolución amortiguadora formada por HAc/AcNa 1M, el pH desciende en una centésima, o sea, quinientas veces.












OBJETIVOS
Preparar soluciones amortiguadoras de unpH determinado.
Observar el efecto amortiguador de las soluciones buffer al agregarles ácidos o bases.



















MATERIALES
Solución de ácido acético CH3COOH 0.1M
Solución de acetato de sodio CH3COONa 0.1M
Solución de ácido clorhídrico HCl 0.1M






























PROCEDIMIENTO

5.1. Se preparó una mezcla de 50 mL deCH3COOH 0.1M y 50 mL de CH3COONa 0.1M. Se midió su pH y se anotaron sus resultados en la hoja de informe.

5.2. A 15 mL de la mezcla anterior se le agregaron 45 mL de agua destilada. Se midió el pH y se analizó cual es el efecto de la dilución sobre la mezcla buffer.

5.3. A 25 mL de la mezcla buffer inicial se le adicionaron 0.5 mL de HCl 0.1 M, y se midió el pH

5.4. A 25 mL de lamezcla buffer inicial se le adicionaron 0.5 mL de NaOH 0,1 M. y se le midió el pH.

5.5. Se Repitieron todos los pasos iniciales pero preparando la solución buffer a partir de las soluciones de NH3 y NH4Cl.

















RESULTADOS
ENSAYO
pH teórico
pH metro
50 mL de CH3COOH 0.1 M
+ 50 mL de CH3COONa 0.1 M (Sln B1)
4.74
6,07
15 mL Sln B1 +45 mL de H2O destilada
4.70089
6,18
25 mL de Sln B1 + 0.5 mL HCl 0.1 M
4.739957
5,16
25 mL de H2O destilada + 0.5 mL HCl 0.1 M
1
2,96
25 mL de Sln B1 + 0.5 mL NaOH 0.1 M
4.77
8,18
25 mL de H2O destilada + 0.5 mL NaOH 0.1 M
13
11,0
50 mL de NH3 0.1M + 50 mL de NH4CL 0.1M (Sln B2)
9.26
9,27
15 mL Sln B2 + 45 mL de H2O destilada
4.73957
9,12
25 mL de Sln B2 + 0.5 mLHCl 0.1 M
9.26043
9,21
25 mL de Sln B2 + 0.5 mL NaOH 0.1 M
9.26043
9,25

1. 50 mL de CH3COOH 0.1 M + 50 mL de CH3COONa 0.1 M (Sln B1)
PH = pka + log

pH = 4.74 + log
pH = 4.74 + log 1
pH =4.74


2. 15 mL Sln B1 + 45 mL de H2O destilada.

M =
nH2O = 0.1 * 0.045 L
nH2O = 0.0045 mol

pH = pka + log
pH = 4.74 + log 0.9138
pH = 4.74 – 0.03911
pH = 4.70089

3. 25 mLde Sln B1 + 0.5 mL HCl 0.1 M

M =

nHCl = 0.1 * 0.00005 L
nHCl = 0.000005 mol

pH = pka + log

pH = 4.74 + log 0.9999
pH = 4.74 – 0.000043
pH = 4.739957

4. 25mL H2O destilada + 0.5mL HCL [0.1]
pH = -log ca
pH = -log 0.1
pH = 1

5. 25 ml de solución B1 + 0.5 ml de NaOH 0.1 M
n = 1.25*10-3 CH3COOH n = 1.25*10-3 CH3COONa
mol NaOH = 5*10-5n
CH3COOH = 1.25*10-3 - 5*10-5 mol= 1.2*10-3
CH3COONa = 1.25*10-3 - 5*10-5 mol = 1.2*10-3
PH = - Log ( 1.8*10-5) + Log 1.3*10-3 / 1.2*10-3
PH = 4.744 + Log 1.08 = 4.77

6. 25 mL H2O destilada + 0.5 mL NaOH [0.1] M
POH = -log cb
POH = -log 0.1
POH = 1

7. 50 mL de NH3 0.1M + 50 mL de NH4CL 0.1M (Sln B2)

POH = pkb + log

POH = 4.74 + log

POH = 4.74 log 1
POH =4.74
pH + POH = 14
pH =14 – 4.74
PH =...