soluciones amortiguadoras

Facultad de ecología y recursos naturales Departamento de Química





LABORATORIO QUIMICA GENERALENFERMERÍA Solución Amortiguadora












Introducción.
Las enzimas que catalizan la mayoría de los procesos bioquímicos son generalmente activas sólo dentro de un rango pequeño de pH. Es importante por tanto, que los organismos vivos tengan un tipo de sistema paracontrolar el pH de las mezclas acuosas en las cuales actúan las enzimas. Estos mecanismos de controladores de pH deberán evitar fluctuaciones grandes de la acidez del medio cuando se presentan especies químicas conocidas como ácidos y bases.
Las soluciones que resisten cambios de pH son llamadas soluciones amortiguadoras, tampones o simplemente buffer. Estos resisten los cambios de pH porquecontienen al mismo tiempo una especie acida que neutraliza los iones OH¯ y una especie básica que neutraliza iones H+. Esto se logra mezclando un acido débil, o una base débil, con una sal del acido o la base, lo cual proporciona un par conjugado acido-base débil.


Resumen
Se realizó una solución amortiguadora mezclando diferentes cantidades de ácido acético y acetato de sodio, de los cuales semidió el pH se cada una de las soluciones preparadas. Al tener conocimientos de los volúmenes utilizados se calcularon las concentraciones molares presentes de acido acético y acetato de sodio. Luego se eligió la solución 3, que contenía 20 mL de ácido acético y 20 mL de acetato de sodio y se calculó su capacidad amortiguadora sometiéndola a un ácido fuerte y a una base fuerte, de lo cual seconcluyó que la solución amortiguadora preparada tenía una gran capacidad de captar los protones provenientes del ácido, sin embargo su capacidad amortiguadora (capacidad de captar OH) resultó ser deficiente en comparación con los ácidos.









Objetivos.
Preparar una solución amortiguadora mezclando un ácido débil y su base conjugada en diferentes cantidades
Medir el pH de la soluciónamortiguadora
Determinar la capacidad amortiguadora de una de estas disoluciones.

Parte experimental.
Materiales: - 5 Vasos precipitados enumerados del 1 al 5.
Papel pH
Bureta
pH-metro
Reactivos: - Ácido clorhídrico (HCl)
Hidróxido de sodio (NaOH)
Ácido acético (CH3COOH)
Ácetato de sodio (NaCH3COO)












Experimento 1: “Preparación de soluciones amortiguadoras”Usando los vasos precipitados se preparan las soluciones con cantidades de acido acético y acetato de sodio correspondientes, luego con un papel pH, se miden estas soluciones. Todos estos datos se recopilan en la siguiente tabla:

Vaso
Volumen de 
CH3COOH mL
(0,1mol/L)
Volumen de NaCH3COO mL
(0,1mol/L)
[ ] de 
HCH3COO
[ ] de 
NaCH3COO
pH medido
pH calculado
1
20.0
---0.1

3
2,87
2
---
20.0

0.1
7
8,87
3
30.0
10.0
0.075
0,025
4
4,26
4
20.0
20.0
0.050
0.050
4
4,74
5
10.0
30.0
0.025
0.075
5
4,27



Resultados:
Vaso 1: Solución solo de ácido acético (20mL) 
 



pH = 2,87





Vaso 2: Solución solo de acetato de sodio (20 mL) 
 


= 5,13

pH = 14 – 5,13
pH= 8,87
Vaso 3: Disolución de 30 mL de ácido acético con 10 mL de acetato de sodio
Cálculo de [ ] de 
 
Cálculo de [ ] de 
 

Dato: 

Ecuación de Henderson-Hasselbach





Vaso 4: Disolución de 20mL de ácido acético  y 20mL de acetato de sodio .
Cálculo de [ ] de 
 
Cálculo de [ ] de 
 


+ 0


Vaso 5: Disolución de 10mL de ácido acético y 30mL de...