soluciones amortiguadoras

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIHUAHUA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS


REPORTE DE LABORATORIO

PRÁCTICA No. 5

“Soluciones amortiguadoras”

Química básica ll

Fecha de realización: 12 de marzo del 2013
Fecha de entrega: 19 de marzo del 2013
Resumen
Se prepararon dos soluciones con un ión común: como ácido débil el NaHCO3 al 0.8 M y como su sal al Na2CO3 al 0.5 M. Se mezclaronen partes iguales para formar un buffer y así determinar la efectividad de dicha solución amortiguadora. Al unificar ésta con un ácido fuerte HCl al 0.0993 M. y NaOH al 0.1020 M se determinó esta capacidad para soportar cambios de pH.
Objetivo
Realizar una solución amortiguadora o buffer a partir de un ácido débil y su sal. Determinar su efectividad al agregar un ácido fuerte y una basefuerte, medir el pH antes y después para determinar matemáticamente su cambio de potencial Hidrógeno.

Introducción
Efecto del ión común
“La presencia de un ión común suprime la ionización de un ácido débil o de una base débil. Por ejemplo, cuando el acetato de sodio y el ácido acético se disuelven en la misma disolución, se disocian y se ionizan formando iones CH3COO-

El acetato de sodio es unelectrolito fuerte, por lo que se disocia por completo en la disolución, en tanto el ácido acético es un ácido débil, y se ioniza parcialmente. De acuerdo con el principio de Le Châtelier, la adición de iones acetato provenientes del acetato de sodio a una disoluciones de acido acético suprime la ionización del ácido (es decir, desplaza el equilibrio hacia la izquierda), por lo que disminuye laconcentración de iones Hidrógeno. En consecuencia, una disolución que contenga ácido acético y acetato de sodio será menos ácida que aquella que sólo contenga ácido acético a la misma concentración. El desplazamiento del equilibrio de ionización del ácido acético se debe a los iones acetato de la sal. El ion acetato es el ión común porque lo aporta cada uno de los componentes de la disolución.El efecto del ión común es el desplazamiento del equilibrio causado por la adición de un compuesto que tiene un ion común con la sustancia disuelta. Este efecto tiene una función importante en la determinación del pH de una disolución y en la solubilidad de una sal poco soluble.” (Chang, 2007)
Disoluciones reguladoras (buffer, amortiguadoras, tampón)
“Son soluciones cuyo valor de pH cambiasólo muy ligeramente con la adición de pequeñas cantidades de un ácido o una base. Estas soluciones reguladoras necesitan dos componentes, uno que sea capaz de neutralizar ácido y otro capaz de neutralizar bases. Pero, por supuesto, los dos componentes no deben neutralizar entre sí.” (Petrucci, 2003)
“Dos características importantes de un amortiguador son su capacidad y su pH. La capacidadamortiguadora es la cantidad de ácido o de base que el amortiguador puede neutralizar antes que el pH comience a cambiar en grado apreciable. Ésta depende de las cantidades de ácido y de base que el amortiguador contiene. El pH del amortiguador depende de la Ka del ácido y de las concentraciones relativas de ácido y la base que constituyen el amortiguador.” (Brown, 2004)
“Un ejemplo importante de unsistema controlado por una disolución reguladora se encuentra en la sangre, que necesita mantenerse en un pH de 7.4. Esto pues la mayor parte de las enzimas del cuerpo tienen su máxima actividad entre pH 6 y pH de 8. El control del pH es importante con frecuencia en los procesos industriales. Por ejemplo, en la trituración de la cebada, la primera etapa en la fabricación de la cerveza, el pH de ladisolución debe mantenerse entre 5 y 5.2 de forma que las enzimas proteasa y peptidasa puedan hidrolizar las proteínas de la cebada.” (Petrucci, 2003)
Materiales
Materiales
Reactivos
1 Espátula acanalada
Ácido clorhídrico (HCl) al 0.0993 M.
1 Pipeta serológica 10 ml.
Hidróxido de sodio (NaOH) al 0.1020 M
1 Vidrio de reloj
Carbonato de Sodio (Na2CO3)
2 Matraces aforados 100 ml....