Soluciones amortiguadoras
Páginas: 3 (707 palabras)
Publicado: 1 de junio de 2010
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
Introducción.
Las enzimas que catalizan la mayoría de los procesos Bioquímicos son generalmente activas sólo dentro de un rango pequeño de pH. Es esencial pues, quelos organismos vivos tengan algún sistema para controlar el pH de las mezclas acuosas en las cuales actúan las enzimas. Estos “controles de pH” deberán evitar fluctuaciones grandes de la acidez delmedio ambiente cuando se presentan especies químicas conocidas como ácidos y bases.
Por ejemplo, la sangre se mantiene a un pH aproximado de 7,4; rara vez este valor varía en más de 0,1 unidadesde pH, una variación de 0,4 unidades o más podría causar la muerte.
La composición de los sistemas de control de pH a nivel celular, son generalmente complejos, pero los principios básicos de sufuncionamiento son relativamente simples.
Las soluciones que resisten cambios de pH son llamadas soluciones amortiguadoras, tampones o simplemente buffer.
En este modulo revisaremos losprincipios básicos del funcionamiento, composición y propiedades de una solución amortiguadora. Para comprender fácilmente esta materia debes dominar los conceptos del equilibrio-iónico (teoríasácido-base) y el principio de Le Chatelier.
I.- Efecto del ion común.
• Un ácido débil, HX, disocia en agua según la ecuación:
HX H+ + X -
• Por otro lado, una sal (electrolitofuerte) derivada de este ácido, por ejemplo NaX, disocia en agua según la ecuación:
NaX Na+ + X -
• Si ahora colocamos el ácido y su sal derivada en el mismo recipiente, amboscompuestos disocian simultáneamente en solución acuosa.
HX H+ + X -
Fíjate que las dos disociaciones producen el ion X -
NaX Na+ + X - “Un Ion Común”• Recordemos que:
Ácido débil: disocia o ioniza parcialmente en solución.
Electrolito fuerte: disocia o ioniza completamente en solución.
• Por lo tanto, de acuerdo al principio de Le...
Introducción.
Las enzimas que catalizan la mayoría de los procesos Bioquímicos son generalmente activas sólo dentro de un rango pequeño de pH. Es esencial pues, quelos organismos vivos tengan algún sistema para controlar el pH de las mezclas acuosas en las cuales actúan las enzimas. Estos “controles de pH” deberán evitar fluctuaciones grandes de la acidez delmedio ambiente cuando se presentan especies químicas conocidas como ácidos y bases.
Por ejemplo, la sangre se mantiene a un pH aproximado de 7,4; rara vez este valor varía en más de 0,1 unidadesde pH, una variación de 0,4 unidades o más podría causar la muerte.
La composición de los sistemas de control de pH a nivel celular, son generalmente complejos, pero los principios básicos de sufuncionamiento son relativamente simples.
Las soluciones que resisten cambios de pH son llamadas soluciones amortiguadoras, tampones o simplemente buffer.
En este modulo revisaremos losprincipios básicos del funcionamiento, composición y propiedades de una solución amortiguadora. Para comprender fácilmente esta materia debes dominar los conceptos del equilibrio-iónico (teoríasácido-base) y el principio de Le Chatelier.
I.- Efecto del ion común.
• Un ácido débil, HX, disocia en agua según la ecuación:
HX H+ + X -
• Por otro lado, una sal (electrolitofuerte) derivada de este ácido, por ejemplo NaX, disocia en agua según la ecuación:
NaX Na+ + X -
• Si ahora colocamos el ácido y su sal derivada en el mismo recipiente, amboscompuestos disocian simultáneamente en solución acuosa.
HX H+ + X -
Fíjate que las dos disociaciones producen el ion X -
NaX Na+ + X - “Un Ion Común”• Recordemos que:
Ácido débil: disocia o ioniza parcialmente en solución.
Electrolito fuerte: disocia o ioniza completamente en solución.
• Por lo tanto, de acuerdo al principio de Le...
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