Soluciones Amortiguadoras

Objetivos
Comprobar la estabilidad y labilidad de diversos complejos de iones de metales de transición
Marco conceptual
Los compuestos de coordinación de Fe(II) Y Fe(III), son muy conocidos, puesquizá fueran los primeros complejos empleados comercialmente, que dieron lugar a nombres de otros compuestos químicos como el acido prúsico, axul de Prusia y por otra parte son indispensables para lavida humana, porque gracias a ellos se puede transportar el oxigeno a los diferentes tejidos.
El Fe(III), dispone sus 5 electrones desaparareados, en los 5 orbitales atomicos d, con la máximamultiplicidad de spin, mientras que el Fe(II), surgiría con un par de electrines en un orbital d y cuatro mas sin pareja.

Si los ligandos son de campo débil, provocan un pequeño desdoblamiento, elcomplejo será de alto espin, como ocurre con el agua, o los halógenos(F,CL). Sin embargo con ligandos de campo fuerte, esto es aquellos ligandos que interaccionan fuertemente con el elemento central, estoselectrones se agrupan en los 3 orbitales de menor energía (t2g), quedando un electron sin pareja. En el caso de Fe(III). El desdoblamiento de estos grupos de orbitales atomicos t2 y eg, en función dela interaccion con los ligandos, grupos con pares de electrones solitarios, permite saltos electrónicos por absorción de energía luminosa en el espectro visible, que provoca que el compuesto tomecolores completamente espectaculares, muy apropiados para ser visionados en foto digital, los complejos del hierro , siempre tienen estructura octaédrica con 6 puntos de coordinación.
Labilidad e inerciaLos términos labil e inertes son términos cinéticos que se refieren a la velocidad de reacción. Los términos estable o inestable se reservan principalmente para los aspectos termodinámicos y estánrelacionados con los cambios de energía libre, entalpia y entropía. Un elevado valor negativo de la energía libre conduce a la formación de un complejo estable, con una constante de formación grande...