soluciones amortiguadoras

OBJETIVOS


GENERALES
·Demostrar experimentalmente algunas de las diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos.




ESPECÍFICOS
·Identificar algunos compuestos dados como orgánicos o inorgánicos.
Determinar la solubilidad en H2O de algunos compuestos organicos e inorgánicos

















FUNDAMENTO TEÓRICO


Compuesto Orgánico: sustanciasquímicas que contienen carbono, formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos.
Compuesto Inorgánico: todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante.
Solubilidad: enquímica tiene dos significados, cualitativamente se emplea para denotar si una sustancia se disuelve en otra o no. Decimos por ejemplo, que la solubilidad del cloruro de sodio en agua es considerable, que el alcohol común es completamente soluble en el mismo solvente, o que el ácido benzoico es más soluble en tetracloruro de carbono que en agua.
Cualitativamente por otra parte, el terminosolubilidad se refiere a la cantidad máxima de un soluto que se puede disolver en una cantidad dada en un solvente a una temperatura determinada. Usualmente se expresa como gramos de soluto que se disuelve en 100 ml de solvente a 20ª c.
En la presente actividad, nuestro interés está centrado en el comportamiento cualitativo de los compuestos cuando se mezclan con diversos solventes. No es nuestropropósito, en consecuencia, terminar las solubilidades absolutas de dichos compuestos por tanto, nos bastara observar si son solubles o insolubles y en el caso de sustancias liquidas podremos clasificarlas además como parcialmente solubles.
En términos más precisos, solvatación se refiere al proceso mediante el cual las moléculas de un solvente interaccionan con otras partículas de soluto. Si elsolvente es agua, el proceso se denominara hidratación.











MATERIALES

Tubos de ensayo
Espátula
Pipeta y pera
Agitador de vidrio
Gradilla
Los reactivos disponibles en el laboratorio: compuestos orgánicos e inorgánicos. (se citan en el procedimiento)

Nota: los materiales necesarios se encuentran en el laboratorio pero siempre se debe traer jabón en polvo, limpión, papelde aluminio, y cinta de enmascarar o rótulos.

PROCEDIMIENTO
a- Solubilidad de sólidos en líquidos. El método más simple para determinar si una sustancia es soluble o no en un líquido es agitar una pequeña porción de la sustancia con un volumen especifico del solvente y observar si el sólido desaparece.
Determina la solubilidad en agua del NaCl. Para ello tome la punta de una navaja, unpoco de cloruro de sodio e introdúzcalo en un tubo de ensayo en el que se hayan medido previamente 2 ml de agua. Tape el tubo agite por un corto tiempo y observe si el sólido ha desaparecido o no. Repita este mismo procedimiento reemplazando el NaCL por cada uno de los siguientes compuestos.
Cloruro de sodio, NaCL
Cloruro de amonio, NH4CL
Acido benzoico, C6H5-COOH
Cloruro de calcio, CaCL2Fosfato de sodio, Na3PO4
Azúcar (sacarosa), C12H22O11
Sulfato de cobre, CuSO4
Yodo, I2
Clorato de potasio, KCIO3
Óxido de cinc, ZnO
Nitrato de sodio, NaNO3
Naftaleno, C10H8
Clasifique los compuestos anteriores como solubles (s) o insolubles (i) en agua, de acuerdo a sus observaciones.
Determine entonces, la solubilidad de los mismos sólidos en etanol, acetona, y benceno, siguiendo unprocedimiento similar. Anote en su cuaderno todos los resultados, para lo cual aconsejable completar una tabla como la siguientes.

CUADRO COMPARATIVO DE SOLUBILIDAD.

compuestos
Solubilidad en agua
Solubilidad en etanol
Solubilidad en acetona
Solubilidad en benceno
NaCL
Soluble
Insoluble
Insoluble
Insoluble
CaCL2
Soluble
Soluble
Soluble
Insoluble
NH4CL2
Soluble
Insoluble...