Soluciones Amortiguadoras
Páginas: 13 (3181 palabras)
Publicado: 3 de junio de 2015
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Y pH
Universidad de Nariño-Facultad Ingeniería Agroindustrial.
Programa de Ingeniería Agroindustrial.
RESUMEN
Esta práctica se realizó con el fin de comprender la importancia de las soluciones buffer en las funciones vitales de los seres vivos y por ende mejorar en las técnicas de preparación de soluciones acuosas de ácidos, bases y de soluciones amortiguadoras. Serealizó la medida del pH de 10 sustancias diferentes con papel indicador y con el potenciómetro, se prepararon soluciones amortiguadoras a las cuales se les midió el pH con el peachímetro, se hallaron a través de cálculos la cantidad de mL necesarios de reactivos para preparar una solución de acetato 0.1M con un pH de 4.5 y por último se realizó la titulación de glicina con un ácido (HCl) y con unabase (NaOH). Se compararon los datos de pH medidos tanto con el papel indicador, con el potenciómetro y los teóricos; de lo cual se dedujo que no hay mucha diferencia entre ellos, también al preparar la solución amortiguadora de ácido acético y acetato de sodio de pH 3.65 se confirmó que al agregar acido su pH va a disminuir y al agregar base su pH va a aumentar, también se logró determinar através de cálculos que para preparar una solución de 50mL 0.1M de acetato se deben agregar 18 mL de ácido acético y 32 mL de acetato, por ultimo al titular la glicina con ácido fuerte se observó que su pH iba disminuyendo entre más volumen se le agregara de HCl y al titular con base fuerte su pH iba aumentando a medida que aumentaba el volumen de base.
Palabras clave: solución, pH, amortiguador,acido, base, potenciómetro.
INTRODUCCIÓN
Ácidos y bases
Un ácido es un donador de protones y una base es un aceptador de protones. Por tanto cada acido tiene una base conjugada.
El termino álcali se reserva para aquellos compuestos que al disociarse generan iones hidroxilo.
Los ácidos o bases fuertes en solución son compuestos que están completamente ionizados en forma tal que la concentración H+y OH- es la misma que la concentración de ácido o base.
Los ácidos o bases débiles son compuestos que se disocian solo parcialmente y la concentración de H+ y OH- depende de los valores de sus constantes de disociación.
Concentración de hidrogeniones y pH
La concentración de H+ en la mayoría de las soluciones es demasiado baja y para evitar el uso de números con cifras decimales Sorensonintrodujo en 1909 el término pH como una forma muy adecuada para expresar la concentración de hidrogeniones. El pH se define como:
El método más conveniente y confiable para medir pH es mediante el uso de un medidor de pH comúnmente denominado potenciómetro, que mide la fuerza electromotriz (f.e.m) de una celda formada por un electrodo de referencia, la solución problema, y un electrodo de vidriosensible a hidrogeniones.
Si se quiere tener una idea aproximada del pH de una solución se pueden usar indicadores estos son compuestos orgánicos de origen natural o sintético cuyo color depende del pH de la solución. Los indicadores son generalmente ácidos débiles que se disocian en solución.
Los ácidos débiles en solución se ionizan solo ligeramente u se obtiene por tanto un verdadero equilibrioentre el ácido y la base conjugada. En términos generales tenemos la ecuación de Henderson- Hasselbach:
Curvas de titulación
Cuando se mezcla una base fuerte con una solución de un ácido y se mide el pH, se puede hacer un gráfico del pH obtenido en función de la cantidad de base añadida y esto se conoce con el nombre de curva de titulación.
Soluciones amortiguadoras.
Una solución buffer esaquella que se opone a los cambios de pH cuando se agrega acido o álcali. Tales soluciones se usan mucho en experimentos bioquímicos en los cuales se necesita controlar exactamente el pH. En química es frecuente que necesitemos mantener la concentración de una determinada especie en los alrededores de un valor específico. Para lograr este propósito se utilizan las soluciones conocidas como búfer,...
Universidad de Nariño-Facultad Ingeniería Agroindustrial.
Programa de Ingeniería Agroindustrial.
RESUMEN
Esta práctica se realizó con el fin de comprender la importancia de las soluciones buffer en las funciones vitales de los seres vivos y por ende mejorar en las técnicas de preparación de soluciones acuosas de ácidos, bases y de soluciones amortiguadoras. Serealizó la medida del pH de 10 sustancias diferentes con papel indicador y con el potenciómetro, se prepararon soluciones amortiguadoras a las cuales se les midió el pH con el peachímetro, se hallaron a través de cálculos la cantidad de mL necesarios de reactivos para preparar una solución de acetato 0.1M con un pH de 4.5 y por último se realizó la titulación de glicina con un ácido (HCl) y con unabase (NaOH). Se compararon los datos de pH medidos tanto con el papel indicador, con el potenciómetro y los teóricos; de lo cual se dedujo que no hay mucha diferencia entre ellos, también al preparar la solución amortiguadora de ácido acético y acetato de sodio de pH 3.65 se confirmó que al agregar acido su pH va a disminuir y al agregar base su pH va a aumentar, también se logró determinar através de cálculos que para preparar una solución de 50mL 0.1M de acetato se deben agregar 18 mL de ácido acético y 32 mL de acetato, por ultimo al titular la glicina con ácido fuerte se observó que su pH iba disminuyendo entre más volumen se le agregara de HCl y al titular con base fuerte su pH iba aumentando a medida que aumentaba el volumen de base.
Palabras clave: solución, pH, amortiguador,acido, base, potenciómetro.
INTRODUCCIÓN
Ácidos y bases
Un ácido es un donador de protones y una base es un aceptador de protones. Por tanto cada acido tiene una base conjugada.
El termino álcali se reserva para aquellos compuestos que al disociarse generan iones hidroxilo.
Los ácidos o bases fuertes en solución son compuestos que están completamente ionizados en forma tal que la concentración H+y OH- es la misma que la concentración de ácido o base.
Los ácidos o bases débiles son compuestos que se disocian solo parcialmente y la concentración de H+ y OH- depende de los valores de sus constantes de disociación.
Concentración de hidrogeniones y pH
La concentración de H+ en la mayoría de las soluciones es demasiado baja y para evitar el uso de números con cifras decimales Sorensonintrodujo en 1909 el término pH como una forma muy adecuada para expresar la concentración de hidrogeniones. El pH se define como:
El método más conveniente y confiable para medir pH es mediante el uso de un medidor de pH comúnmente denominado potenciómetro, que mide la fuerza electromotriz (f.e.m) de una celda formada por un electrodo de referencia, la solución problema, y un electrodo de vidriosensible a hidrogeniones.
Si se quiere tener una idea aproximada del pH de una solución se pueden usar indicadores estos son compuestos orgánicos de origen natural o sintético cuyo color depende del pH de la solución. Los indicadores son generalmente ácidos débiles que se disocian en solución.
Los ácidos débiles en solución se ionizan solo ligeramente u se obtiene por tanto un verdadero equilibrioentre el ácido y la base conjugada. En términos generales tenemos la ecuación de Henderson- Hasselbach:
Curvas de titulación
Cuando se mezcla una base fuerte con una solución de un ácido y se mide el pH, se puede hacer un gráfico del pH obtenido en función de la cantidad de base añadida y esto se conoce con el nombre de curva de titulación.
Soluciones amortiguadoras.
Una solución buffer esaquella que se opone a los cambios de pH cuando se agrega acido o álcali. Tales soluciones se usan mucho en experimentos bioquímicos en los cuales se necesita controlar exactamente el pH. En química es frecuente que necesitemos mantener la concentración de una determinada especie en los alrededores de un valor específico. Para lograr este propósito se utilizan las soluciones conocidas como búfer,...
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