Soluciones (Biofisica)
Páginas: 8 (1762 palabras)
Publicado: 26 de julio de 2015
Introducción
El siguiente trabajo tiene como objetivo comprender la importancia del estudio de la SOLUCIONES en la carrera de Medicina, para lo cual es necesario realizar un recorrido por distintos componentes de este tema, con el fin de acercarnos un poco a su naturaleza. Posteriormente, analizaremos los distintos tipos de soluciones y como distinguir unas de otras; nosotros (as)pretendemos entregar algunos elementos que permitan al lector profundizar en el tema y obtener sus propias conclusiones.
Objetivos:
1- Familiarizarse con los conceptos generales y la importancia de las soluciones.
2- Explicar las Propiedades de las Soluciones.
3- Describir la Clasificación de las Soluciones
4- Explicar la importancia de la Osmosis y Difusión y los factores que los afectan.
5-Analizar el comportamiento de las células vivas al ser sometido a soluciones con diferentes presiones osmóticas.
6- Resolver ejercicios de Concentración de Soluciones.
SOLUCIONES
Concepto
En química, una disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporciónque varía entre ciertos límites.
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado solvente.
II- Importancia Biomédica
Las soluciones en Medicina son importantes puesto que la totalidad de los líquidos biológicos utilizados como pruebas diagnóstica (sangre, orina, saliva, etc.) son soluciones. Así mismo en el tratamiento una gran cantidad defármacos actúan formando soluciones, como los sueros intravenosos, las ampollas de medicamentos todos ellos son soluciones o forman soluciones para ejercer su efecto.
IV-Desarrollo
Resolver las siguientes preguntas y Ejercicios.
1. ¿Explicar las diferencias entre una solución verdadera y suspensión? Y coloide?
Una solución verdadera es una mezcla homogénea de un soluto con un solvente, sonclaras, transparentes y no es posible distinguir sus partículas disueltas de la fase dispersante. Sus moléculas están en constante movimiento al azar
En cambio las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por las partículas de la fase dispersa, tienen un diámetro mayor a 0.1 micrones, se ve a simple vista, se puede separar por filtración, sedimentación o centrifugación. Sus partículas sesedimentan si la suspensión se deja en reposo
Coloide proviene de la raíz griega kolas (que puede pegarse). Los coloides tienen una tendencia espontanea a agregar formas o coágulos. Sus partículas no pueden ser observadas. Los coloides son aquellos sistemas en los que un componente está disperso en otro. Podrían considerarse un intermedio de suspensión y coloide.
2. Mencione algún ejemplo de lasolución, donde solvente no es el componente principal
En la mayoría de las soluciones el solvente es el componente en mayor proporción, sin embargo, un ejemplo pueden ser una solución sobresaturada como el ácido clorhídrico comercial al 97% y el ácido sulfúrico comercial al 98%. También el Alcohol al 98% y el Ácido clorhídrico al 97%.
3. ¿Qué importancia tiene osmosis en los organismos vivos?
Laosmosis se define como la capacidad que tienen los organismos vivos de retener agua. Es importante porque la célula tiene que mantenerse en un nivel estable, regula concentración de iones en LIC y LEC. En este proceso no se consume energía ATP (transporte pasivo). Regula sales minerales, ph… permitiendo soluciones isotónicas en el organismo.
4. ¿Existe diferencia entre conceptos “presión osmótica” y“osmolaridad”?
Si existe:
Osmolaridad es la medida que expresa un nivel de concentración de los componentes de diversas soluciones y la presión osmótica puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto del disolvente a través de una membrana semipermeable. Es la diferencia de niveles de las soluciones que se encuentran en ambos compartimientos, todos...
Introducción
El siguiente trabajo tiene como objetivo comprender la importancia del estudio de la SOLUCIONES en la carrera de Medicina, para lo cual es necesario realizar un recorrido por distintos componentes de este tema, con el fin de acercarnos un poco a su naturaleza. Posteriormente, analizaremos los distintos tipos de soluciones y como distinguir unas de otras; nosotros (as)pretendemos entregar algunos elementos que permitan al lector profundizar en el tema y obtener sus propias conclusiones.
Objetivos:
1- Familiarizarse con los conceptos generales y la importancia de las soluciones.
2- Explicar las Propiedades de las Soluciones.
3- Describir la Clasificación de las Soluciones
4- Explicar la importancia de la Osmosis y Difusión y los factores que los afectan.
5-Analizar el comportamiento de las células vivas al ser sometido a soluciones con diferentes presiones osmóticas.
6- Resolver ejercicios de Concentración de Soluciones.
SOLUCIONES
Concepto
En química, una disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporciónque varía entre ciertos límites.
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado solvente.
II- Importancia Biomédica
Las soluciones en Medicina son importantes puesto que la totalidad de los líquidos biológicos utilizados como pruebas diagnóstica (sangre, orina, saliva, etc.) son soluciones. Así mismo en el tratamiento una gran cantidad defármacos actúan formando soluciones, como los sueros intravenosos, las ampollas de medicamentos todos ellos son soluciones o forman soluciones para ejercer su efecto.
IV-Desarrollo
Resolver las siguientes preguntas y Ejercicios.
1. ¿Explicar las diferencias entre una solución verdadera y suspensión? Y coloide?
Una solución verdadera es una mezcla homogénea de un soluto con un solvente, sonclaras, transparentes y no es posible distinguir sus partículas disueltas de la fase dispersante. Sus moléculas están en constante movimiento al azar
En cambio las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por las partículas de la fase dispersa, tienen un diámetro mayor a 0.1 micrones, se ve a simple vista, se puede separar por filtración, sedimentación o centrifugación. Sus partículas sesedimentan si la suspensión se deja en reposo
Coloide proviene de la raíz griega kolas (que puede pegarse). Los coloides tienen una tendencia espontanea a agregar formas o coágulos. Sus partículas no pueden ser observadas. Los coloides son aquellos sistemas en los que un componente está disperso en otro. Podrían considerarse un intermedio de suspensión y coloide.
2. Mencione algún ejemplo de lasolución, donde solvente no es el componente principal
En la mayoría de las soluciones el solvente es el componente en mayor proporción, sin embargo, un ejemplo pueden ser una solución sobresaturada como el ácido clorhídrico comercial al 97% y el ácido sulfúrico comercial al 98%. También el Alcohol al 98% y el Ácido clorhídrico al 97%.
3. ¿Qué importancia tiene osmosis en los organismos vivos?
Laosmosis se define como la capacidad que tienen los organismos vivos de retener agua. Es importante porque la célula tiene que mantenerse en un nivel estable, regula concentración de iones en LIC y LEC. En este proceso no se consume energía ATP (transporte pasivo). Regula sales minerales, ph… permitiendo soluciones isotónicas en el organismo.
4. ¿Existe diferencia entre conceptos “presión osmótica” y“osmolaridad”?
Si existe:
Osmolaridad es la medida que expresa un nivel de concentración de los componentes de diversas soluciones y la presión osmótica puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto del disolvente a través de una membrana semipermeable. Es la diferencia de niveles de las soluciones que se encuentran en ambos compartimientos, todos...
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