Soluciones Buffer Tampones

UNIVERSIDAD COOPERATIVA DE COLOMBIA
FACULTAD CIENCIAS DE LA SALUD
MEDICINA BIOQUIMICA
DOC: MIGUEL CAÑATE
LINDA GUTIERREZ AROCA
KENDRY COTES DE ARMA

TEMA: SOLUCIONES BUFFER O TAMPONES

ACTIVIDAD INDIVIDUAL
1. SOLUCIONES AMORTIGUADORA: son soluciones que admiten la adicción de OH-H+ sin que se modifique el PH de la disolución
2. COMPONENTES DE UNA DISOLUCION AMORTIGUADORA:
*Acido débil y la sal de su acido conjugado CH3-COOH -----CH3-COONa
* Base débil y la sal de su acido conjugado NH3--------NH4Cl
3. DESCRIPCION DEL MECANISMO DE REACCIONES IONICAS DE NEUTRALIZACION : las soluciones acidas contienen iones H+ y los básico OH-.si se mezclan un acido con una base los iones H+ se convinan con los OH-en una reacción acido-base que se denomina NEUTRALIZACION yproduce moléculas de H2O
Cuando la concentración de [H+] es igual ala de [OH-] se produce una solución neutra que carece de propiedades acidas y básicas
ACTIVIDAD GRUPAL
1. HOMEOSTASIS: es el mantenimiento por parte del organismo de un entorno estable como PH concentración [] de electrolitos, frecuencia cardiaca, hematopoyesis, respiración y metabolismo
2. MECANISMO DE FUNCIONAMIENTO
* Labase que se forma a partir de un acido débil se le llama BASE AMORTIGUADORA
* El acido que se forma a partir de una base débil se llama ACIDO CONJUGADO
3. REACCIONES-SOL BUFFER: Cuando entra iones H+ ala sangre estos son neutralizados por el anión dela sal el unión de la sal se combina con el exceso de iones hidrogeniones H+,cuando estos aniones OH-entran ala sangre son neutralizados por elion H+ del acido carbónico
4. HIPOVENTILACION: es cuando hay respiración ineficaz por el intercambio gaseoso por debajo de lo normal
5. HIPERVENTILACIÓN: es la afección que provoca que las personas respiren con rapidez
La acidosis: cuando hay e Ceso de acido carbónico H2CO3
ALCALOSIS: incremento en la velocidad y profundidad en la respiración

ECUACION DE HERNDERSON-HASSELBACHa ecuación de Henderson-Hasselbalch Es una fórmula química que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer, o tampón, a partir del PK (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada.

Donde:
* S es la sal o especie básica, y
* A es el ácido o especie ácida
En la última ecuación x puedeser a o b indistintamente.
El SISTEMA AMORTIGUADOR DE FOSFATO es más eficiente a un pH cercano a su pKa de 6.86, por lo que resiste cambios en el pH desde 5.86 hasta 7.86, por tanto, es muy efectivo para los sistemas biológicos que realizan reacciones alrededor de pH 7.0. En los mamíferos por ejemplo el pH extracelular y de la mayoría de los compartimientos citoplásmicos está en el intervalo de 6.9 a 7.4.
           El plasma sanguíneo es amortiguado en parte por el SISTEMA AMORTIGUADOR DE BICARBONATO, que consiste de ácido carbónico (H2CO3) como donador de protones y bicarbonato (HCO3-) como aceptor de protones:
 
 
H2CO3 ↔ H+ + HCO3-                                                                                          (2)
 
 
                                                            (3)
 
           Este sistema amortiguador es más complejo que otros conjugados porque uno de sus componentes, el ácido carbónico, está formado por dióxido de Carbono disuelto (CO2(d)) y agua en una reacción reversible:
 
 
CO2(d)  ↔ H2CO3                                                     (4)
 
 
                                                         (5)
 
 
          El dióxido de Carbono encondiciones normales de presión y temperatura es un gas, por lo que la cantidad de éste que puede estar disuelto (d) en la sangre, depende del equilibrio con el que está en la fase gaseosa (CO2(g))
 
CO2(g)  ↔ CO2(d)                                                    (6)
 
 
                                                                      (7)
 
 
          El pH del...