soluciones buffer

Determinación de la Capacidad Amortiguadora de soluciones Buffer

RESUMEN

Introducción: El pH de una sustancia es la concentración de iones H+ que se encuentran presentes en ella. Una de lasformas en las que se puede regular el pH es por medio de una solución buffer, esta es capaz de resistir un cambio en el pH al ser agregada una base o un ácido, su capacidad de resistir dicho cambio seconoce como capacidad amortiguadora.
Objetivos: Preparar soluciones buffer de fosfatos y acetatos, para medir su pH utilizando un potenciómetro y por ultimo determinar su capacidad amortiguadora.Diseño: Se calibró el potenciómetro utilizando una solución de fosfatos con pH 7 y una de acetatos con pH 4. Se prepararon 8 soluciones buffer de fosfatos utilizando la sal y el ácido correspondiente conuna concentración de 0.50 M. Dichas soluciones se titularon utilizando HCl y NaOH respectivamente, se monitoreó su pH y se calculó su capacidad amortiguadora. Así mismo se tituló y se calculó lacapacidad amortiguadora del agua destilada. Por último se utilizo la ecuación de Henderson-Hasselbach para calcular las cantidades necesarias de ácido y base para preparar una solución de acetatos 0.2 My pH 4.1.
Resultados: La solución buffer de fosfatos con una mayor capacidad amortiguadora con HCl fue la solución 5, mientras que la que poseía una menor capacidad amortiguadora fue la solución 2con HCl y la 8 con NaOH. El agua tuvo cambios drásticos en su pH al agregarle una gota de HCl y una de NaOH, su capacidad amortiguadora fue de 0.004. El pH experimental de la solución de acetatos fue de3.85, mientras que el teórico era de 4.1.
Conclusiones: La solución buffer 5 posee una mayor capacidad amortiguadora ya que contiene proporciones de ácido y base iguales, haciendo que su pKa sea muyparecido a su pH. El agua no es una buena solución buffer. La solución buffer de acetatos pudo prepararse eficientemente utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbach, obteniendo un pequeño margen...