Soluciones Buffer

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES REGULADORAS Y DETERMINACIÓN DE LA CAPACIDAD AMORTIGUADORA



Facultad de Ciencias Naturales
Laboratorio de Análisis Químico
Santiago de Cali, Colombia
Marzo 27 del 2012

Resumen

Durante la práctica se llevo a cabo la valoración de tres ácidos diferentes mediante una base fuerte, la primer valoración realizada fue la de un acido fuerte (HCl), posteriormentese valoro un acido débil (acido acético) y por ultimo un acido desconocido el cual de acuerdo a su comportamiento y a los datos arrojados se determino que era el acido benzoico. Durante la valoración del acido desconocido y del acido fuerte su utilizo como indicador la fenolftaleína, mientras que la valoración del acido débil se llevo a cabo utilizando como indicador el verde de bromocresol.Durante el procedimiento también se determino que la concentración a cual se encontraba cada uno de los ácidos respectivamente y se determino que las concentraciones eran 0.105M en cuanto al HCl 0.103 M en cuanto al acido acético y 0.093 en cuanto al acido desconocido.

Introducción

El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio[H3O+] presentes en determinadas sustancias. Este término fue propuesto por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas.
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa,siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7, básicas las disoluciones con pH mayor a 7 y neutras las disoluciones con pH igual a 7.
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un  potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: uno de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y otro de vidrio que es sensibleal ión hidrógeno. También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otrosindicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.
Esta determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en ciencias tales como química, bioquímica y la química de suelos. El pH determina muchas características notables de la estructura y actividad de las biomacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos.
El mantener el pHconstante es vital para el correcto desarrollo de las reacciones químicas y bioquímicas que tienen lugar tanto en los seres vivos como, a nivel experimental, en el laboratorio. Esto se puede lograr gracias a los amortiguadores o a las también conocidas disoluciones amortiguadoras, o soluciones buffer, las cuales son disoluciones que presentan una resistencia a la variación de pH por adición deacido o base.
Por lo general las disoluciones amortiguadoras más sencillas se encuentran formadas por una composición binaria de:
* Un ácido débil y una sal del mismo ácido con una base fuerte (base conjugada del acido fuerte) (por ejemplo, ácido acético y acetato sódico).
* Una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte (acido conjugado de la base fuerte) (por ejemplo, amoníaco ycloruro amónico).
La utilidad de estas disoluciones amortiguadoras, tanto en la regulación del equilibrio ácido-base en los seres vivos como al trabajar en el laboratorio, se da debido a la posibilidad de mantener la [H+] dentro de límites tan estrechos que puede considerarse como invariable.
Resultados

A continuación se podrán apreciar los datos obtenidos en las pruebas prácticas...