Soluciones buffers
Páginas: 3 (602 palabras)
Publicado: 4 de marzo de 2012
Soluciones Buffer
Un tampón, buffer, solución amortiguadora o solución reguladora es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada, esdecir, sales hidrolíticamente activas. Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes. Este hecho es de vitalimportancia, ya que solamente un leve cambio en la concentración de hidrogeniones en la célula puede producir un paro en la actividad de las enzimas.
Se puede entender esta propiedad como consecuenciadel efecto ion común y las diferentes constantes de acidez o basicidad: una pequeña cantidad de ácido o base desplaza levemente el equilibrio ácido-base débil, lo cual tiene una consecuencia menorsobre el pH.1
Cada sistema buffer tiene su propio rango efectivo de pH, el cual dependerá de la constante de equilibrio del ácido o base empleado. Son importantes en el laboratorio y en la industria,y también en la química de la vida. Tampones típicos son el par amoníaco-catión amonio, ácido acético-anión acetato, anión carbonato-anión bicarbonato, ácido cítrico-anión citrato o alguno de lospares en la disociación del ácido fosfórico.
Valencia de:
pH: aproximadamente 4, 7
pKa: 0.5 (+ ó - )
Formulas Generales:
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic][pic]
[pic]
Problemas Buffer
1.- Calcular el pH de una solución formada por 200 ml de solución de HAc0,2 M y 200 ml de solución de NaAc 0,3 M.
Efectuada la mezcla, se produce la dilución de las soluciones , variando por lo tanto sus concentraciones.
Para el ácido:
1000 ml ___________ 0,2moles HAc
200 ml ___________ x = 0,04 moles HAc
como el volumen final es de 400 ml:
400 ml ___________ 0,04 moles HAc
1000 ml ___________ x = 0,1 moles = 0,1 M
Con idéntico...
Un tampón, buffer, solución amortiguadora o solución reguladora es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada, esdecir, sales hidrolíticamente activas. Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes. Este hecho es de vitalimportancia, ya que solamente un leve cambio en la concentración de hidrogeniones en la célula puede producir un paro en la actividad de las enzimas.
Se puede entender esta propiedad como consecuenciadel efecto ion común y las diferentes constantes de acidez o basicidad: una pequeña cantidad de ácido o base desplaza levemente el equilibrio ácido-base débil, lo cual tiene una consecuencia menorsobre el pH.1
Cada sistema buffer tiene su propio rango efectivo de pH, el cual dependerá de la constante de equilibrio del ácido o base empleado. Son importantes en el laboratorio y en la industria,y también en la química de la vida. Tampones típicos son el par amoníaco-catión amonio, ácido acético-anión acetato, anión carbonato-anión bicarbonato, ácido cítrico-anión citrato o alguno de lospares en la disociación del ácido fosfórico.
Valencia de:
pH: aproximadamente 4, 7
pKa: 0.5 (+ ó - )
Formulas Generales:
[pic]
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[pic][pic]
[pic]
Problemas Buffer
1.- Calcular el pH de una solución formada por 200 ml de solución de HAc0,2 M y 200 ml de solución de NaAc 0,3 M.
Efectuada la mezcla, se produce la dilución de las soluciones , variando por lo tanto sus concentraciones.
Para el ácido:
1000 ml ___________ 0,2moles HAc
200 ml ___________ x = 0,04 moles HAc
como el volumen final es de 400 ml:
400 ml ___________ 0,04 moles HAc
1000 ml ___________ x = 0,1 moles = 0,1 M
Con idéntico...
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