SOLUCIONES Clase 2

 

Bioquímica 
Facultad de Enfermería Universidad 
de la República ESFUNO 2012 
Amalia Ávila 
 

 

SOLUCIONES 
•CONCEPTO: mezcla homogénea de dos o mas 
sustancias. •Solvente: componente que se encuentra en mayor 
proporción 
•Soluto: todos los demás componentes de la 
solución que se hallan disueltos en el solvente. 

•Según su estado de agregación: sólidas, líquidas, 
gaseosas. •En bioquímica las más importantes son las 
soluciones acuosas. 
•CONCENTRACIÓN: cantidad de soluto disuelta en 
una cantidad dada de solvente o de solución 
 

 

Expresiones cuantitativas de la concentración de las soluciones 
• % masa/masa 
• % volumen/volumen 
• % masa/volumen 
• Densidad 
 

 

¿Cuál será la concentración en % m/v de 
una solución preparada disolviendo 9 g 
de NaCl en un volumen final de 1 L de agua? 
¿Qué masa de glucosa hay en 250 mL 
de suero glucosado al 5%? 
 

 
• MOLARIDAD 
1 mol = 1 N° de Avogadro (6,02 x 1023) átomos, 
moléculas o iones. • Calcule la molaridad de una solución preparada 
disolviendo 5,0 g de glucosa (PM=180 g/mol) en 
un volumen final de 100 mL. 
 

 
¿Cuál es la concentración en %m/v de una 
solución 0,154 M de NaCl? 
NaCl 0,9%m/v = NaCl 0,154 M = SUERO 
FISIOLÓGICO 
  

Escalas 
1 mmol = 10­3 mol 
1 μmol = 10­6 mol 
1 nmol = 10­9 mol 
1 pmol = 10­12 mol 
1 mM = 10­3 M 
1 μM = 10­6 M 
1 nM = 10­9 M 

1 pM = 10­12 M 

• Molalidad • Para soluciones acuosas diluidas M y m son casi 
iguales numéricamente. 
• A diferencia de la molaridad, la molalidad no varía 
con la temperatura dado que las masas no cambian 
con esta y si lo hace el volumen. 
 

 

• NORMALIDAD Significado de i 
•Para reacciones ácido­base i es el número de H+ 
cedidos o aceptados en la reacción. 
•Para reacciones redox i es el número de e­ cedidos o 
aceptados en la reacción. 
 

 ¿Cuántos mL de HCl concentrado (12M) deben 
tomarse para preparar 100 mL de una solución 
de HCl 0,4 N? 
M 
HCl 

= 36.45 g/mol => 1.46 g HCl = 0,04 moles de HCl 
 

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