Soluciones Cualitativas Y Cuantitativas

SOLUCIONES O DISOLUCIONES EXPRESADAS CUALITATIVA Y CUANTITATIVAMENTE

WILLIAM CALDERON 1650307
KELLY DURAN 1650314
CAMILO RAMIREZ 1650298
FREDDY SANTOS 1650304

LABORATORIO DE QUIMICA
PATRICIA ARMESTO

UNIVESIDAD FRANSISCO DE PAULA SANTANDER
2012

INTRODUCCIÓN

En el siguiente informe de laboratorio hablaremos sobre como observar las distintas clases de disoluciones que existe enbase a la clasificación de concentración, además de distinguir sus componentes (soluto y solvente); también observamos la solubilidad de algunas sustancias en el agua, que requiere en las cantidades que utilizamos de una mayor temperatura que la ambiente para una mejor y mas rápida solubilidad, pero en las soluciones sobresaturadas, no lo logramos disolver.
Por otra parte también logramosobservar mediante nuestros datos y experimentación como la solubilidad depende de la cantidad de soluto que haya y a la temperatura a la que la disolución este expuesta, ya que a mayor temperatura, es mejor la solubilidad.

OBJETIVOS
* Comprobar en forma experimental los conceptos de solución saturada, sobresaturada y solubilidad.
* Diferenciar una solución saturada de una sobresaturada.* Conocer las formas de expresar las concentraciones de las soluciones.
* Identificar los PH correspondientes de las diferentes soluciones.
* Identificar las principales formas de expresar la concentración de las soluciones
* Aplicar métodos mas comunes para preparar soluciones en cierta concentración
* Utilizar algunos aparatos de medición de volúmenes, tales como la probeta y elmatraz volumétrico y medición de peso como la balanza

METODOLOGIA
En esta práctica de laboratorio nos dieron las instrucciones que debíamos seguir para el desarrollo de esta. Los procedimientos estaban explicados en la guía y procedimos a realizarla, estas son las preguntas y los resultados de los experimentos realizados:

PREGUNTAS

1. ¿QUE ES UNA SOLUCION?
Una solución es una mezclade sustancias puras a nivel de partículas, no se pueden distinguir sus componentes, ya que forma una sola fase. Las partículas de un reactivo que esta disuelto se encuentran separadas entre si, rodeadas de partículas del disolvente.
2. ¿CUALES SON LOS COMPONENTES DE UNA SOLUCION?
El soluto (que es lo que se va a disolver) y el solvente (que es en lo que se disuelve)
3. ¿QUE ES UNA SOLUCIONVERDADERA?
Se obtiene cuando una sustancia se disuelve en agua y sus constituyentes no pueden separarse por procesos mecánicos y cada parte de la solución es idéntica a la otra; por lo tanto una solución verdadera constituye una fase homogénea.
4. ¿CUALES SON LAS CARACTERISTICAS DE LAS SOLUCIONES VERDADERAS QUE LAS DIFERENCIA DE LAS SIMPLES SUSPENSIONES O DE LAS DISPERSIONES COLOIDALES?
• Estánformadas por dos componentes: soluto y solvente
• Las partículas de soluto tienen menor tamaño que en otro tipo de mezclas.
• Son homogéneas.
• Si se dejan en reposo, no se presente sedimentación.
• Son totalmente transparentes.

5. ¿COMO SE EXPRESAN LAS CONCENTRACIONES DE UNA SOLUCION?
• Molar
• moral
• fracción molar
• normal
• % p/p
• % p/v
• &v/v
6. ¿QUE ES UNA SOLUCIONSATURADA?
Aquellas soluciones que contienen la cantidad máxima de soluto a una temperatura determinada.
7. ¿QUE ES UNA SOLUCION SOBRESATURADA?
Es aquella que contiene un exceso de soluto, este mayor al de la solución saturada.
8. EXPLIQUE LA DIFERENCIA QUE EXISTE ENTRE SOLUCION SATURADA Y SOBRESATURADA.
La solución saturada es aquella que contiene un exceso normal de soluto y se mantiene en unequilibrio estable y la solución sobresaturada es aquella que se mantiene en equilibrio inestable por lo que una leve agitación, o cambio leve de cualquier tipo hará que se precipite en su interior el exceso de soluto.

PROCEDIMIENTO
CUALITATIVO:
1. Coloque en cuatro tubos de ensayo 5 ml de agua destilada, agregue al primero 0.1 g de NaCl, 0.1 g de azúcar al segundo, 0.1 g de carbón molido al 3...