soluciones electroliticas

Carpeta
de
Química

Curso :
Alumnas:
Asignatura: Química.


Índice.
1. Introduccion…
2. Importancia Biológica de los Electrolitos.

3. Factores que Modifican la Conductividad.

4. Propiedades Colorativas de las Soluciones Electrolíticas.

5. APÉNDICE. Características y Propiedades de los Enlaces.
*Interacciones Débiles.
*Enlace Iónico.
*Enlace Covalente.6. Aportes de Michael Faraday a La tecnología.




Soluciones Electrolíticas
María de la Luz Velázquez Monroy & Miguel Ángel Ordorica Vargas Introducción Siguiendo los trabajos de Humphrey Davy, sobre electrolisis de metales, en 1834, Michael Faraday inició el estudio de la conducción eléctrica en las soluciones acuosas de sales. Faraday llamó aniones, a los iones que se mueven hacia elánodo, y cationes a los que se mueven hacia el cátodo, y a las sustancias que conducen la corriente, electrolitos. Las soluciones de electrolitos tienen propiedades colorativas con valores mayores que los correspondientes a su concentración molar. Los electrolitos son sustancias que en solución acuosa o como sales fundidas conducen la corriente eléctrica. Pueden ser ácidos, HCl, H2 SO4, CH3 COOH,bases NaOH, Ba(OH)2, NH4 OH o sales CH3 COONa, NaCl (la sal conduce a 802 °C porque se funde) Además, las reacciones de los electrolitos son más rápidas que las de otros reactivos.
Los electrolitos en solución, se dividen en iones de signo contrario, la carga de cada ión es igual a su valencia y el número total de cargas positivas y negativas en la solución son iguales. En los compuestos iónicos losiones existen en todo momento, aún en estado sólido, por eso, cuando se funden los cristales iónicos, los iones también quedan libres para conducir la corriente. Al disolverse en agua los iones se separan de la red cristalina y, se hidratan, son rodeados por moléculas de agua, entonces cada ión queda como una partícula individual.
Por otro lado, la disociación de compuestos covalentes implica unareacción con el solvente. Algunos compuestos covalentes tienen enlaces fuertemente polares, como el enlace O-H del radical carboxilo o el H-Cl del Cloruro de Hidrógeno; cuando estos enlaces entran en contacto con el agua, la polaridad de esta basta para arrancar el protón del Hidrógeno, sin su electrón, dando lugar a la liberación de partículas cargadas, el protón positivo y el carboxilato ocloruro negativos. En ambos casos se forman iones en la solución y esto permite al electrolito conducir la corriente eléctrica. Cuando existe una diferencia de potencial eléctrico, los cationes positivos se mueven hacia el cá- todo (electrodo negativo) y los aniones negativos hacia el ánodo (electrodo positivo) Al llegar a los electrodos los iones reaccionan cediendo electrones (los aniones) oganándolos (los cationes) para de esta manera conducir la electricidad. Cada electrolito tiene una disociación distinta, excepto a dilución infinita, cuando todos están totalmente disociados.
Según el grado de disociación que presentan, los electrolitos se dividen en fuertes y débiles. Un electrolito es fuerte cuando en solución se encuentra completamente disociado, mientras que un electrolitoes débil cuando sólo está parcialmente disociado. Los electrolitos fuertes son los ácidos y bases minerales, con excepción de los ácidos fosfórico y carbónico, y las sales tanto de ácidos minerales como orgánicos. Son electrolitos débiles los ácidos carboxílicos y las bases orgánicas.
Importancia Biológica de los Electrolitos

Por su característica iónica, los electrolitos (Figura 3)participan en la regulación de los equilibrios eléctrico, hídrico, osmótico y ácido básico del organismo. La distribución característica de los iones dentro y fuera de las células es responsable de la generación del potencial de membrana que participa en la transmisión de impulsos nerviosos y la contracción muscular.



(Figura 3)

Distribución intra y extracelular de electrolito, libres y...