Soluciones empíricas y valoradas

SOLUCIONES EMPÍRICAS:
Son aquellas soluciones en donde para determinar la concentración no se aplican cálculos matemáticos sino que la relación soluto-solvente se determina desde un punto de vistapersonal de acuerdo a un criterio propio, por lo tanto en este tipo de solución no hay precisión ni exactitud en la determinación de la concentración. 
Soluciones empíricas estas a su vez se dividenen:
- Diluidas: se forma cuando la cantidad de soluto es muy pequeña en relación con la cantidad de solvente.
- Concentrada: se forma cuando la cantidad de soluto es muy grande en comparación con lacantidad de solvente.
- Saturada: si se aumenta la cantidad de soluto sólido a temperatura constante, y se agita continuamente, formando una solución cada vez mas concentrada, hasta que llega a unpunto en el cual el solvente ya no disuelve mas soluto.
- Sobresaturada: es aquella que contiene mas soluto disuelto que una solución saturada.

SOLUCIONES VALORADAS:
Son aquellas donde se expresacuantitativamente la relación de soluto y solvente en una solución o concentración de la misma, definiéndose la concentración de una solución como la masa de soluto disuelta en la unidad del solventeo de la solución. Se clasifican en:
• Porcentual
• Molaridad
• Molalidad
• Normalidad
- Porcentual (%): Se define como la cantidad de soluto expresada en gramos disueltos y aforados en 100mililitros de solución. 
%------------- soluto g---------------100ml. de solución 

- Molar (M): Es la que tiene un mol o el peso molecular del soluto expresado en gramos disueltos y aforados en 1000mililitros de solución. 
1 Molar------- peso molecular g ----------1000 ml de solución. 

- Molal (m): Es la que tiene disuelto el peso molecular del soluto expresado en gramos en 1000 g desolvente.  1 molal --------peso molecular g ------------1000 g de solvente. 

- Normal (N): Es la que tiene el peso equivalente del soluto expresado en gramos disueltos y aforados en 1000...