soluciones empiricas

Las soluciones empíricas son aquellas en las que no se considera la relación de las cantidades exactas que existen entre soluto y solvente.



Soluciones empíricas


? Insaturadas: En las que la cantidad de soluto con relación al volumen de solvente, es menor a la cantidad que se puede disolverse a la temperatura ambiente. Se consideran a la diluida y la concentrada.


?Saturadas: Son las que el soluto ha logrado ocupar todos los espacios intermoleculares del solvente y no se puede diluir mas del mismo, o sea la cantidad máxima que se puede disolver a la temperatura ambiente.


? Sobresaturada: Es aquella en la que al aumentar la temperatura de la solución los espacios intermoleculares se abren y permiten que entre más soluto.






Las soluciones valoradasson en las que la relación de soluto y solvente es definida y entre éstas tenemos las siguientes:

Soluciones valoradas:


? Porcentual (%):Se define como la cantidad de soluto expresada en gramos disueltos y aforados en 100 mililitros de solución.

%------------- soluto g---------------100ml. de solución



? Molar (M): Es la que tiene un mol o el peso molecular del solutoexpresado en gramos disueltos y aforados en 1000 mililitros de solución.

1 Molar------- peso molecular g ----------1000 ml de solución.

? Molal (m): Es la que tiene disuelto el peso molecular del soluto expresado en gramos en 1000 g de solvente.

1 molal --------peso molecular g ------------1000 g de solvente.



? Normal (N): Es la que tiene el peso equivalente del solutoexpresado en gramos disueltos y aforados en 1000 mililitros de solución.

1 Normal------peso equivalente g----------1000 ml de solución


? Formal (F): Es la que contiene el peso fórmula del soluto expresada en gramos disuelto y aforada a 1000 de solución.

1 Formal ----- peso fórmula g ----------------1000 ml de solución

5.8 Soluciones valoradas.

Porcentuales: Se define como lacantidad de soluto expresada en gramos disueltos y aforados en 100 mililitros de solución.

Molares: Es la que tiene un mol o el peso molecular del soluto expresado en gramos disueltos y aforados en 1000 mililitros de solución.

Normales: Es la que tiene el peso equivalente del soluto expresado en gramos disueltos y aforados en 1000 mililitros de solución.

Soluto Ml de soluciónConcentración
1 mol 1000 1 M
1 mol 1000g de solvente ** 1 m
1 p eq 1000 1 N
1 pf 1000 1 F


Tabla de soluciones valoradas

Un mol es igual al peso molecular del solvente, que es la suma de los pesos atómicos de los elementos que hay en la fórmula.

Peso equivalente químico es el peso en gramos de un elemento o radical capaz de reaccionar o desplazar una molécula gramo de hidrogenoo el peso molecular de compuesto entre el número de hidrógenos sustituibles o la valencia neta positiva.

Existen en la naturaleza compuestos que para cristalizar necesitan incluir en su formula moléculas de agua, en estos casos el peso molecular se designa como Peso Formula.

5.9 Cálculo de la cantidad de soluto y solvente de soluciones valoradas de diferentes concentraciones.Soluciones porcentuales.

Para calcular la cantidad de soluto:

X g -------------- 100 ml
¿? -------------- y ml
Ejemplo:
Se requieren 3.2 ml de solución al 5%.

5g -------------- 100 ml
¿? -------------- 3.2 ml

¿? = 0.16 grs

Soluciones molares:

1. Calcular el peso molecular gramo/mol de soluto.
2. Sumar los pesos de la fórmula.
3. Se mide el peso en gramos ovolumen correspondiente.
4. Se afora en el matraz volumétrico de 1000 ml.


Para calcular la molaridad de una solución:

X g -------------- 1M -------------- 1000 ml
Y g -------------- ¿? M -------------- 1000 ml

¿? = Z m

X g -------------- Z M -------------- 1000 ml
X g -------------- ¿? M -------------- A ml

¿? = M Final


Ejemplo:
Calcular la...