Soluciones Estandares

LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
Preparación, valoración y uso de soluciones estándares
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RESUMEN
No se realizó la preparación del estándar primario de Na2CO3, ni la preparación de H2O desionizada libre de CO2, (agua descarbonatada), pues al iniciar la práctica ya el material estaba preparado; por lo cual se inició con la preparación de lasolución de HCl 0.1N utilizada en la valoración del estándar primario, con el objetivo que a partir del valor medio gastado entre las diferentes valoraciones poder calcular la concentración molar analítica exacta del HCl preparado.
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Se prosiguió con la preparación de la solución de NaOH 0.1N valorada con y estandarizada con la solución de HClpreparada anteriormente, se midió la cantidad de su volumen requerido para alcanzar el punto de equivalencia o punto final y así hallar la concentración analítica del NaOH. Y por último se determinó el grado de acidez del ácido acético en %p/v por medio de su valoración con la solución de NaOH preparada anteriormente.
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Palabras clave: solución patrón,agente valorante, indicador de Ph, análisis volumétrico, punto final.
ABSTRACT
Not done the preparation of primary standard Na2CO3, nor the preparation of free deionized H2O CO2 (decarbonated water) since the start practice and the material was prepared, by which began with the preparation of the HCl solution 0.1N used in the assessment of primary standard, in order that from the average spentbetween the different valuations to calculate the molar concentration of HCl exact analytical preparation.
It continued with the preparation of 0.1N NaOH solution titrated with Na2CO3 (titrant) and standardized HCl solution prepared above was measured the amount of volume required to reach the equivalence point or end point and thus find the analytical concentration of NaOH. Finally we determinedthe degree of acidity of acetic acid in% w / v by means of titration with NaOH solution prepared above.

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Keywords: standard solution, titrant, pH indicator, titration, period.

INTRODUCCIÓN
La valoración (titrimetría, volumetría o titulación) es el proceso de determinación de la cantidad de una especie en una muestra, por medición del volumende combinación de una solución de un reactivo, denominado agente valorante, de concentración exactamente conocida; esta solución se denomina solución estándar o solución patrón.
La solución patrón es la solución cuya concentración debe prepararse exactamente antes de efectuar cualquier determinación en volumetría; lo anterior se realiza directamente con un peso exacto de un reactivo llamadoestándar primario o indirectamente por medio de una valoración de soluciones estandarizadas.
En general, el punto de equivalencia de una titulación volumétrica es un concepto teórico, que indica el punto en el cual el volumen de solución de reactivo añadido a la solución de la muestra, es químicamente equivalente a la cantidad de analito.
En la práctica lo que se detecta es el punto final de unatitulación; el cual se alcanza por la observación de un cambio físico en la solución resultante en los alrededores del punto de equivalencia.

REGISTRO DE DATOS
1. Estandarización de la solución de ácido clorhídrico.

N° | Masa estándar primario | Unidad |
1 | 0.1014 | g |
2 | 0.1017 | g |
3 | 0.1011 | g |

Valoración | Volumen inicial de HCl (ml) | Volumen finalde HCl (ml) | Volumen gastado de HCl (ml) |
1 | 0 ml | 15.7 ml | 15.7 ml |
2 | 15.7 ml | 31.3 ml | 15.6 ml |
3 | 31.3 ml | 45.4 ml | 13.8 ml |

2. Estandarización de la solución de hidróxido de sodio.

Volumen de NaOH Estandarizado | Unidad |
20 | ml |

Valoración | Volumen inicial de HCl (ml) | Volumen final de HCl (ml) | Volumen gastado de HCl (ml) |...