soluciones expresadas cuantitativa y cualitatiivamente
Páginas: 6 (1400 palabras)
Publicado: 6 de mayo de 2013
SOLUCIONES O DISOLUCIONES EXPRESADAS CUALITATIVA Y CUANTITATIVAMENTE
PRACTICAS N° 2
INTRODUCCIÓN
En esta práctica de laboratorio se hizo uso de los términos cualitativo, cuando nos referimos a expresiones como la dilución o concentración de la solución; y cuantitativo, cuando se expresa de manera numérica ya sea por porcentaje del soluto como: % P/P, %V/V.%P/V, molaridad,molalidad, normalidad entre otros.
En las diferentes mezclas (sulfatos + agua) que se prepararon se comprobó que la temperatura y la presión son factores que determinan la solubilidad del soluto, pero el agua como es un solvente polar influye también en la solubilidad de los solutos utilizados en las practica.
Se hizo uso de diferentes materiales de laboratorio, para medición de volúmenesla probeta y matraz volumétrico, y medición de peso la balanza.
Las muestras se clasificaron en mezclas homogéneas o heterogéneas; se midió el pH al agua y el proceso de reacción de los reactivos (agua destilada, cloruro de sodio, azúcar, almidón, sulfuro de bario, alcohol etílico, acido sulfúrico, carbón en polvo, entre otros).
MARCO TEÓRICOUna disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Los químicos también diferencian las disoluciones por su capacidad para disolver un soluto.
Tipos de disoluciones:
Una disolución saturada contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente particular, a una temperatura especifica.
Una disolución no saturada contiene menos cantidad de soluto que la quepuede disolver.
Una disolución sobresaturada contiene mas soluto que el que puede haber en una solución saturada. Las disoluciones sobresaturadas no son muy estables.
Unidades de concentración:
En el estudio cuantitativo de una disolución requiere que se conozca su concentración, es decir la cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de una solución.
Tipos de unidades deconcentración
Porcentaje en masa
El porcentaje en masa (también conocido como porcentaje en peso o peso porcentual) es la relación de la masa de un soluto en la masa de la disolución, multiplicado por 100%.
El porcentaje en masa no tiene unidades porque es una relación de dos cantidades semejantes.
Fracción molar (X)
La fracción molar de un componente de una disolución, elcomponente A, se representa como XA y se define como
La fracción molar no tiene unidades porque es una relación de dos cantidades semejantes.
Molaridad (M)
La molaridad es el número de moles de soluto en 1 litro de disolución.
Por lo tanto las unidades de la molaridad son moles/L
Molalidad (m)
La molalidad es el número de moles de soluto disueltas en 1 Kg (1000 g) de undisolvente.
ANÁLISIS Y RESULTADOS
CUALITATIVO
1. Coloque en cuatro tubos de ensayo 5 ml de agua destilada, agregue al primero 0.1 g de NaCl, 0.1 g de azúcar al segundo, 0.1 g de carbón molido al tercero y 0.1 g de almidón al cuarto, agite, observe y anote los resultados.
a) ¿Qué sucede con el primero y el segundo tubo? ¿A qué se debe?
→El NaCl y el azúcar se disuelve completamente ya que estos solutos tienen menor cantidad comparado con el ste
b) ¿Qué nombre recibe la mezcla?
→ Mezclas homogéneas.
Agite fuertemente el tercer tubo, caliente con cuidado y observe. Luego filtre.
c) ¿Cuáles son sus observaciones al respecto?
→ Al agitar observamos que el carbón a temperatura ambiente es insoluble; al calentarse elcarbón empieza a evaporarse con el agua , quedando el carbón en la pared del tubo de ensayo; cuando se filtra la mezcla del carbón con agua, queda en el papel filtro el carbón y solo se filtra el agua depositándose en Erlenmeyer.
d) ¿Qué nombre recibe esta mezcla?
→ Es una mezcla heterogénea.
e) ¿Cómo es respecto a la primera?
→ Que son mezclas heterogéneas.
Tome la última mezcla,...
PRACTICAS N° 2
INTRODUCCIÓN
En esta práctica de laboratorio se hizo uso de los términos cualitativo, cuando nos referimos a expresiones como la dilución o concentración de la solución; y cuantitativo, cuando se expresa de manera numérica ya sea por porcentaje del soluto como: % P/P, %V/V.%P/V, molaridad,molalidad, normalidad entre otros.
En las diferentes mezclas (sulfatos + agua) que se prepararon se comprobó que la temperatura y la presión son factores que determinan la solubilidad del soluto, pero el agua como es un solvente polar influye también en la solubilidad de los solutos utilizados en las practica.
Se hizo uso de diferentes materiales de laboratorio, para medición de volúmenesla probeta y matraz volumétrico, y medición de peso la balanza.
Las muestras se clasificaron en mezclas homogéneas o heterogéneas; se midió el pH al agua y el proceso de reacción de los reactivos (agua destilada, cloruro de sodio, azúcar, almidón, sulfuro de bario, alcohol etílico, acido sulfúrico, carbón en polvo, entre otros).
MARCO TEÓRICOUna disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Los químicos también diferencian las disoluciones por su capacidad para disolver un soluto.
Tipos de disoluciones:
Una disolución saturada contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente particular, a una temperatura especifica.
Una disolución no saturada contiene menos cantidad de soluto que la quepuede disolver.
Una disolución sobresaturada contiene mas soluto que el que puede haber en una solución saturada. Las disoluciones sobresaturadas no son muy estables.
Unidades de concentración:
En el estudio cuantitativo de una disolución requiere que se conozca su concentración, es decir la cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de una solución.
Tipos de unidades deconcentración
Porcentaje en masa
El porcentaje en masa (también conocido como porcentaje en peso o peso porcentual) es la relación de la masa de un soluto en la masa de la disolución, multiplicado por 100%.
El porcentaje en masa no tiene unidades porque es una relación de dos cantidades semejantes.
Fracción molar (X)
La fracción molar de un componente de una disolución, elcomponente A, se representa como XA y se define como
La fracción molar no tiene unidades porque es una relación de dos cantidades semejantes.
Molaridad (M)
La molaridad es el número de moles de soluto en 1 litro de disolución.
Por lo tanto las unidades de la molaridad son moles/L
Molalidad (m)
La molalidad es el número de moles de soluto disueltas en 1 Kg (1000 g) de undisolvente.
ANÁLISIS Y RESULTADOS
CUALITATIVO
1. Coloque en cuatro tubos de ensayo 5 ml de agua destilada, agregue al primero 0.1 g de NaCl, 0.1 g de azúcar al segundo, 0.1 g de carbón molido al tercero y 0.1 g de almidón al cuarto, agite, observe y anote los resultados.
a) ¿Qué sucede con el primero y el segundo tubo? ¿A qué se debe?
→El NaCl y el azúcar se disuelve completamente ya que estos solutos tienen menor cantidad comparado con el ste
b) ¿Qué nombre recibe la mezcla?
→ Mezclas homogéneas.
Agite fuertemente el tercer tubo, caliente con cuidado y observe. Luego filtre.
c) ¿Cuáles son sus observaciones al respecto?
→ Al agitar observamos que el carbón a temperatura ambiente es insoluble; al calentarse elcarbón empieza a evaporarse con el agua , quedando el carbón en la pared del tubo de ensayo; cuando se filtra la mezcla del carbón con agua, queda en el papel filtro el carbón y solo se filtra el agua depositándose en Erlenmeyer.
d) ¿Qué nombre recibe esta mezcla?
→ Es una mezcla heterogénea.
e) ¿Cómo es respecto a la primera?
→ Que son mezclas heterogéneas.
Tome la última mezcla,...
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