SOLUCIONES fisico quimica

UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL
“SANTO TOMAS APOSTOL”


NOMBRE: GABRIELA LEIVA


CURSO: 2do BACHILLERATO “B”


PROFESOR: Ms. NELSON GALLARDO


AÑO LECTIVO: 2015-2016







SOLUCIONES

OBEJTIVO:
Diferenciar la formación o no de soluciones
Hallar la concentración de una solución
Desarrollar habilidades para el trabajo en el laboratorio
OBJETIVOS GENERALES:
 Describir los diferentes procesos depreparación de soluciones, empleando las unidades de concentraciones físicas y químicas.
 Descubrir mediante el proceso de titulación la concentración de soluciones de un ácido y base cuya concentración no se conoce.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
 Conocer las unidades de concentraciones de soluciones en sus aspectos físicos y químicos.
 Determinar las cantidades de soluto y disolventes requeridas parapreparar una solución de volumen específico.
 Hallar la concentración de una solución, conociendo una determinada cantidad de soluto o de solvente.
 Preparar soluciones y diluciones expresándolas en sus unidades de concentraciones físicas y químicas.


Introducción
Las soluciones química son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación, están sustancias pueden sersólidas, liquidas o gaseosas. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas laspropiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.






Componentes:
Están formados básicamente por dos componentes, estos son soluto y solvente.
Soluto.- Es la sustancia pura que se encuentra en menor cantidad dentro de la solución.
Solvente.- Es la sustancia pura que disuelve el soluto y se encuentra en mayorcantidad dentro de la solución.
Ejemplos:





Tipos de soluciones
Se piensa  que una solución está siempre en estado líquido. Sin embargo, pueden estar en los tres estados de la materia, es decir, sólidas, líquidas y gaseosas. Además, el estado de la solución es impuesto por el estado de agregación del solvente.

CLASIFICACION DE LAS SOLUCIONES

POR SU ESTADO DE AGREGACION
POR SU CONCENTRACIONSolidas.-
Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido.
Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el Zinc en el Estaño.
Gas en Sólido: Un ejemplo es el hidrógeno, que se disuelve bastante bien en metales, especialmente en el paladio. Esta característica del paladio se estudia como una forma de Almacenamiento de hidrógeno.Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. Las Amalgamas se hacen con Mercurio(l) mezclado con Plata

SOLUCION NO-SATURADA; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.

Liquidas.-
Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones esde las más utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas (solutos) en grandes cantidades líquidas (solventes).
Ejemplos claros de este tipo son la mezcla del Agua con el Azúcar, también cuando se prepara un Té, o al agregar Sal a la hora de cocinar.
Gases en Líquidos: Por ejemplo, Oxígeno en Agua.
Líquidos en Líquidos: Ésta es otra de las disoluciones másutilizadas.
Por ejemplo, diferentes mezclas de Alcohol en Agua (cambia la densidad final); un método para volverlas a separar es por destilación.

SOLUCION SATURADA: en estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto.
Ej. una disolución acuosa saturada de...