soluciones humanistas

INSTITUTO NACIONAL JOSE MIGUEL CARRERA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
PROFESOR: MARIO TORO HERNANDEZ

APUNTES DE QUIMICA

SOLUCIONES
¿ Qué se entiende por una solución? En años anteriores de tu educación debes haber
estudiado que la materia homogénea es aquella materia que es uniforme en todas sus partes.
Frecuentemente esta compuesta de una sola sustancia (un compuesto o un elemento) peropuede, también, ser una mezcla de varias sustancias.
Las mezclas homogéneas de este tipo se conocen como soluciones. Las partículas en una
solución son moléculas, átomos o iones que pasan fácilmente a través de los poros del papel
filtro. Las soluciones no se pueden separar en sus componentes mediante la filtración.
Las soluciones pueden existir en los tres estados de la materia, o sea, existensoluciones
gaseosas, líquidas y sólidas
TIPOS DE SOLUCIONES
Según el estado físico se pueden reconocer tres tipos
GASEOSAS:
a) Gas en gas. Ejemplo: el aire
b) Líquido en gas. Ejemplo : el aire húmedo
c) Sólido en gas. Ejemplo: Yodo sublimado en aire
LIQUIDAS:
a) Gas en líquido. Ejemplo: Anhídrido carbónico en agua
b) Líquido en líquido. Ejemplo: alcohol etílico en agua
c) Sólido enlíquido. Ejemplo: azúcar en agua
SOLIDAS:
a)Gas en sólido. Ejemplo: hidrógeno en paladio (encendedor de estufas)
b) Líquido en sólido. Ejemplo: mercurio en oro
c)Sólido en sólido. Ejemplo: las aleaciones como el bronce
La mayoría de las soluciones que existen en la naturaleza son un sólido disuelto en un
líquido.
La sustancia que existe en mayor abundancia en una solución es la que disuelve y seque conoce como el disolvente o solvente. La sustancia en menor abundancia es la que se
disuelve y se conoce como el soluto.
El DISOLVENTE
El disolvente más común es el agua. Usando el agua como un disolvente típico, analicemos
el mecanismo de acción de un disolvente. Las moléculas de agua son altamente polares lo cual
hace que estas sean atraídas hacia otras moléculas polares y hacia losiones. La sal común
(NaCI), es un compuesto iónico formado por iones de sodio y de cloro.
(1)

Si se coloca un cristal de sal común en agua, los iones en las superficie cristalina atraen las
moléculas polares del agua. Las moléculas del agua rodean, gradualmente, los iones de la
gradualmente,
superficie y los aíslan. Los iones se hidratan.
La atracción entre los iones hidratados del sodio ydel cloro y los iones cristalinos restantes
se reduce tanto, que los iones hidratados ya no se adhieren al cristal. Gradualmente, se alejan
Gradualmente,
del cristal hacia la solución. Esta separación de los iones entre sí se llama disociación. La
acción de rodear las partículas de un soluto por un disolvente se conoce como solvatación.

Cristales
de NaCl

Iones de Cl

–

Moléculasde agua

Iones Na

+

La disociación de los iones de una solución nos lleva a un factor de importancia que
debemos recordar cada vez que se trabaja con una solución de un material iónico. Cuando los
iones se disocian, cada especie iónica en la solución actúa como si estuviera sola. Por lo tanto,
iónica
una solución de cloruro de sodio se comporta como una solución de iones de sodio y deiones
de cloro. No existe un comportamiento característico para el “cloruro de sodio” en solución
porque, en realidad, no existe el cloruro de sodio en solución. Lo que existe es, simplemente
una solución que contiene iones de cloro y iones de sodio en una mezcla uniforme.

La reacción química entre un soluto y un disolvente se conoce como solvólisis. Si el
agua está incluida en la reacciónesta se conoce como hidrólisis. Debes tener cuidado
reacción
de no confundir los términos solvólisis e hidrólisis los cuales implican reacciones
químicas, con la solvatación y la hidratación que no implican cambios químicos

COMBINACIONES DE DISOLVENTE SOLUTO
Podemos considerar cuatro situaciones de soluciones simples, las cuales aparecen en la
situaciones
tabla siguiente:

(2)...