SOLUCIONES IDEALES 1 2 CORREGIDO


     SOLUCIONES IDEALES. LEY DE RAOULT
1Sara Marín Bolaños
saramarin750@gmail.com
Cód.: 1463436
2Lina Marcela Moriones
marcela.moriones2297@gmail.com     
Cód.: 1463453             

Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de Química, Universidad del Valle,      Cali Colombia
Laboratorio: Septiembre 11 2015
Informe: Septiembre 25 2015

1. DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS.

1.1. Serealizó el montaje de los instrumentos de laboratorio que son utilizados para determinar el punto de ebullición de una solución. Se tuvo en cuenta la figura 1.


Figura 1. Montaje para determinar el punto de ebullición de una solución

1.2. Se midieron 10.0 mL de cloroformo, se vertieron en el balón de destilación, se agregaron 5 bolitas para ebullición, se selló con un tapón y se procedió acalentar a baño maría con la plancha calentadora hasta estabilizar la temperatura de la sustancia, se registró la temperatura de ebullición, se dejó enfriar y finalmente se retiró. La temperatura que se tomó fue de 56°C

1.3. Se agregaron 4,0 mL de acetona a la solución anterior y se realizó de igual manera que en el punto 2. La temperatura que se registró en esta mezcla fue de 59°C

1.4. Seadicionaron 6, 0 mL de acetona a la mezcla anterior y se procedió como en el punto (1.2). La temperatura obtenida fue de 59°C.

1.5. Se procedió a lavar el balón de destilación, se adicionan 10,0 mL de acetona y se siguió de igual forma como en el punto (1.2). Se alcanzó una temperatura de 52°C

1.6. Se añadieron 4,0 mL de cloroformo a la solución anterior y se ejecutó de igual manera como en el punto(1.2). Se obtuvo una temperatura de 54°C

1.7. Se lavó el balón de destilación, se adicionaron 10,0 mL de propanol al balón de destilación, se agregaron 5 bolitas de ebullición, se tapó el balón y se calentó la solución en la plancha de calentamiento, siguiendo la figura 1 hasta equilibrar su temperatura, finalmente se registró la temperatura de ebullición, se dejó enfriar y se retiró. Latemperatura que se obtuvo fue de 42°C

1.8. Se añadieron 4,0 mL de isopropanol a la solución anterior, se siguió de igual manera como en el punto (1.7). Se alcanzó una temperatura de 36°C

1.9. Se adicionaron 6,0 mL de isopropanol a la mezcla anterior, se procedió como en el punto (1.7), Se registró una temperatura de 38°C

1.10. Se especificó la fórmula molecular, peso molecular, temperatura de ebullicióny la densidad de cada una de las sustancias utilizadas en la siguiente tabla 1.

Tabla 1. Características de las sustancias cloroformo, acetona, propanol, isopropanol.
SUSTANCIA
FÓRMULA MOLECULAR
PESO MOLECULAR
(g/mol)
TEMPERATURA DE EBULLICIÓN (°C)
DENSIDAD (g/cm3)
CLOROFORMO
CHCl3
119.4
62
1.48
ACETONA
C3H6O
58.1
56
0.8
PROPANOL
CH3CH2CH2OH
60.1
97
0.8
ISOPROPANOL
(CH3)2CHOH60.1
83
0.79

1.11. La siguiente tabla muestra la cantidad de moles de cloroformo (A) y acetona (B) también fracción molar y punto de ebullición.

Tabla 2. Moles y fracción molar de cloroformo-acetona.
Soluciones
Moles A
Moles B
xA
xB
Punto de ebullición (°C)
Cloroformo (A)
Acetona (B)





10 mL

0.124
0
1
0
56
10 mL
4 mL
0.124
0.055
0.693
0.307
59
10 mL
10 mL
0.124
0.138
0.473
0.527
59

10 mL
00.138
0
1
52
4 mL
10 mL
0.049
0.138
0.262
0.738
54



1.12. Se representa en la gráfica 1 la composición en función de la temperatura del sistema cloroformo-acetona.


Gráfica 1. Fracciones parciales en función de temperatura cloroformo-acetona.



1.13. La siguiente tabla muestra la cantidad de moles de propanol(C) e isopropanol (D) también fracción molar y punto de ebullición.

Tabla 3. Moles yfracción molar de propanol-isopropanol.
Soluciones
Moles C
Moles D
xC
xD
Punto de ebullición (°C)
Propanol (C)
Isopropanol (D)





10 mL

0.133
0
1
0
42
10 mL
4 mL
0.133
0.053
0.715
0.285
36
10 mL
10 mL
0.133
0.131
0.504
0.496
42

1.14. Se representa en la gráfica 2 las fracciones parciales en función de temperatura del sistema propanol-isopropanol.
Grafica 2. Fracciones...