Soluciones mezclaz y diluciones
Páginas: 9 (2115 palabras)
Publicado: 15 de agosto de 2012
Capítulo 10. Práctica 8
Soluciones II mezclas y diluciones
Esta práctica de laboratorio esta diseñada con el propósito de reforzar los conceptos aprendidos
sobre soluciones, mediante la comparación de la concentración obtenida por cálculo y la
correspondiente medición directa. Es un espacio para reforzar las habilidades y competencias en
los cálculos de concentración de mezclas desoluciones.
10.1
Objetivos generales
•
Reforzar el aprendizaje de los conceptos y técnicas de laboratorio involucradas en las
operaciones de preparación y valoración de soluciones.
•
Comprender y aplicar los conceptos de Molaridad, Normalidad, Porcentaje Peso a Peso,
Porcentaje Peso a Volumen y Partes por Millón, a la preparación y mezcla de soluciones.
•
Mejorar la habilidad ydestreza en las operaciones básicas de laboratorio y en la
preparación de soluciones.
•
Desarrollar en el estudiante su capacidad crítica para observar, analizar y extraer
conclusiones a partir de datos experimentales.
10.2
Objetivos Específicos
•
Aprender a preparar soluciones a partir de diluciones y mezclas de soluciones y a adecuar
su concentración a un valor predeterminado.•
Reforzar los conceptos de valoración de soluciones y adquirir destrezas en los
procedimientos de análisis volumétrico.
•
Adquirir habilidad y destreza en la realización de montajes de laboratorio y en la
interpretación de datos volumétricos.
•
Aprender a realizar informes técnicos
10.3
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Materiales y reactivos
1 Beaker o Vaso de Precipitadosde 100 mls.
2 Erlenmeyer 250 mls.
5 Matraces aforados de 100 mls.
Un Vidrio de Reloj
1 Bureta de 25 mls
1 Pipeta graduada de 25 mls.
Pipetas aforadas de 5, 10 y 20 mls.
1 Pinza para bureta
Soluciones indicadoras de Fenolftaleina y Azul de Bromo timol.
Soluciones Patrón de NaOH y H2SO4, 0,1 N
B
B
B
B
Adicional a lo anterior, cada grupo de estudiantes deberá llevar a lapráctica como implementos
generales, Cuaderno de Laboratorio, Blusa blanca larga, Toallas de papel blancas, cinta de
enmascarar y marcadores tinta indeleble. Como elementos específicos, cada grupo de trabajo
deberá llevar dos frascos de plástico con tapa hermética de aproximadamente 1,00 litros de
capacidad.
10.4
Fundamentación teórica
10.4.1
FACTOR DE DILUCIÓN
Considérese el caso deuna muestra de agua de mar a la que se le desea medir su concentración
de cloruro, calcio y magnesio. Ya que la concentración de estos iones en el agua de mar es muy
alta como para realizar la medición directamente, normalmente se procede a diluir la muestra,
antes de realizar la medición propiamente dicha.
Supóngase entonces que se toman 25 mls de la muestra original en un matraz aforado y sediluyen a 250 mls con agua destilada, (Solución A). Luego de homogenizar la solución recién
preparada, se toman ahora 10 mls de esta solución en un matraz aforado y se diluyen nuevamente
con agua destilada a 250 mls, (Solución B). Si posteriormente se realizan las determinaciones
sobre la solución B y se encuentra que en ella las concentraciones para calcio, magnesio y cloruro
sonrespectivamente 15, 45 y 85 ppm, ¿cual será entonces la concentración de estos elementos en
la muestra original?
25,0 mls
10,0 mls
A
B
250 mls
250 mls
M
FIGURA NO 10.1 DILUCIONES SUCESIVAS. FUENTE: AUTOR
Si se toman 10 mls de la solución A y se diluyen a un volumen de 250 mls con agua destilada,
todas las substancias que se hallaban disueltas en A, estarán ahora en la solución B,25 veces
mas diluidas. En general, en las operaciones de dilución, el volumen final al cual se lleva una
dilución, dividido por el tamaño de la alícuota, se conoce como el “Factor de Dilución”. El factor de
dilución es el número por el cual se debe multiplicar la concentración de un soluto en una solución
diluida, para reproducir la concentración de la muestra original.
Factor de...
Soluciones II mezclas y diluciones
Esta práctica de laboratorio esta diseñada con el propósito de reforzar los conceptos aprendidos
sobre soluciones, mediante la comparación de la concentración obtenida por cálculo y la
correspondiente medición directa. Es un espacio para reforzar las habilidades y competencias en
los cálculos de concentración de mezclas desoluciones.
10.1
Objetivos generales
•
Reforzar el aprendizaje de los conceptos y técnicas de laboratorio involucradas en las
operaciones de preparación y valoración de soluciones.
•
Comprender y aplicar los conceptos de Molaridad, Normalidad, Porcentaje Peso a Peso,
Porcentaje Peso a Volumen y Partes por Millón, a la preparación y mezcla de soluciones.
•
Mejorar la habilidad ydestreza en las operaciones básicas de laboratorio y en la
preparación de soluciones.
•
Desarrollar en el estudiante su capacidad crítica para observar, analizar y extraer
conclusiones a partir de datos experimentales.
10.2
Objetivos Específicos
•
Aprender a preparar soluciones a partir de diluciones y mezclas de soluciones y a adecuar
su concentración a un valor predeterminado.•
Reforzar los conceptos de valoración de soluciones y adquirir destrezas en los
procedimientos de análisis volumétrico.
•
Adquirir habilidad y destreza en la realización de montajes de laboratorio y en la
interpretación de datos volumétricos.
•
Aprender a realizar informes técnicos
10.3
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Materiales y reactivos
1 Beaker o Vaso de Precipitadosde 100 mls.
2 Erlenmeyer 250 mls.
5 Matraces aforados de 100 mls.
Un Vidrio de Reloj
1 Bureta de 25 mls
1 Pipeta graduada de 25 mls.
Pipetas aforadas de 5, 10 y 20 mls.
1 Pinza para bureta
Soluciones indicadoras de Fenolftaleina y Azul de Bromo timol.
Soluciones Patrón de NaOH y H2SO4, 0,1 N
B
B
B
B
Adicional a lo anterior, cada grupo de estudiantes deberá llevar a lapráctica como implementos
generales, Cuaderno de Laboratorio, Blusa blanca larga, Toallas de papel blancas, cinta de
enmascarar y marcadores tinta indeleble. Como elementos específicos, cada grupo de trabajo
deberá llevar dos frascos de plástico con tapa hermética de aproximadamente 1,00 litros de
capacidad.
10.4
Fundamentación teórica
10.4.1
FACTOR DE DILUCIÓN
Considérese el caso deuna muestra de agua de mar a la que se le desea medir su concentración
de cloruro, calcio y magnesio. Ya que la concentración de estos iones en el agua de mar es muy
alta como para realizar la medición directamente, normalmente se procede a diluir la muestra,
antes de realizar la medición propiamente dicha.
Supóngase entonces que se toman 25 mls de la muestra original en un matraz aforado y sediluyen a 250 mls con agua destilada, (Solución A). Luego de homogenizar la solución recién
preparada, se toman ahora 10 mls de esta solución en un matraz aforado y se diluyen nuevamente
con agua destilada a 250 mls, (Solución B). Si posteriormente se realizan las determinaciones
sobre la solución B y se encuentra que en ella las concentraciones para calcio, magnesio y cloruro
sonrespectivamente 15, 45 y 85 ppm, ¿cual será entonces la concentración de estos elementos en
la muestra original?
25,0 mls
10,0 mls
A
B
250 mls
250 mls
M
FIGURA NO 10.1 DILUCIONES SUCESIVAS. FUENTE: AUTOR
Si se toman 10 mls de la solución A y se diluyen a un volumen de 250 mls con agua destilada,
todas las substancias que se hallaban disueltas en A, estarán ahora en la solución B,25 veces
mas diluidas. En general, en las operaciones de dilución, el volumen final al cual se lleva una
dilución, dividido por el tamaño de la alícuota, se conoce como el “Factor de Dilución”. El factor de
dilución es el número por el cual se debe multiplicar la concentración de un soluto en una solución
diluida, para reproducir la concentración de la muestra original.
Factor de...
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