soluciones molares

Soluciones molares
Son aquellas que en 1 litro de agua hay disuelto el peso molecular de la sustancia expresada en gramos. Ejemplo: Una solución (M) molar de cloruro de sodio (peso molecular=58,5)tiene 58,5 gr disueltos en 1 litro de agua.
Son aquellas que en 1 litro de agua hay disuelto el peso molecular de la sustancia expresada en gramos dividido por el número de electrones que intercambiaen la reacción que se va a utilizar.
Solución porcentual
Las soluciones porcentuales son aquellas cuya medida es la cantidad de mililitros o gramos referidos a 100 ml de solución (no de solvente).Ejemplos: · Una solución al 10% (de lo que sea) contendrá 10 gramos o 10 ml y aforados a 100 ml de solución. · Para preparar una solución al 25%, entonces pesaremos 25 gramos de la sustancia omediremos 25 ml y se aforan hasta 100 ml.
Tipos de soluciones porcentuales
Tenemos soluciones porcentuales de tres tipos:
· Peso/Peso (p/p)
% P / P = 

· Peso/Volumen (p/v)
% P / V = 

·Volumen/Volumen (v/v)
% V / V = 

Una disolución o solución es una combinación de diferentes componentes, normalmente acuosas, formadas por agua y otra sustancia (disolvente y soluto respectivamente). Éstasse pueden expresar de distinta manera:
· % peso: gramos de soluto en 100 gramos de disolución.
· % volumen: volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la disolución. Ejemplo: 10% envolumen de suero glucosado, son 10 ml de glucosa por cada 100 ml de suero.
· % peso / volumen: unidades en peso del soluto en 100 unidades de volumen de la disolución o son los gramos de soluto que hay en100ml de solución. Ejemplo: 10 gramos de glucosa por 100 ml de suero glucosado.
· % volumen / volumen: mililitros de soluto que hay en 100 ml de solución. Ejemplo: disolución de metanol- agua 1:1,significa que hay la misma cantidad de los dos.








Soluciones molares
 
Este es un tipo de solución en el cual las unidades se fijan en base a un factor químico.
Por definición...