Soluciones Molares
Páginas: 11 (2504 palabras)
Publicado: 24 de enero de 2013
Universidad Tecnológica de Puebla
Organismo Público Descentralizado del Gobierno del Estado de Puebla
Química Área Tecnología Ambiental
Princípios Básicos de Química
Reporte # 6.
SOLUCIONES MOLARES.
Alumno: Arturo Mora Acametitla
Grado: 1° Grupo: A
Profesora: Q.F.B. María Oneida Rosado García
Fecha de entrega:3 de Diciembre de 2012
PRÁCTICA # 6.
SOLUCIONES MOLARES.
INTRODUCCIÓN:
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias cuyas proporciones relativas pueden variar dentro de ciertos límites. El componente menos abundante recibe el nombre de soluto y el de mayor abundancia se llama solvente.Las soluciones pueden ser gaseosas, líquidas o sólidas.
Debido a que la composición de una solución puede variar, es necesario especificar la concentración de sus solutos. Ordinariamente se expresa la cantidad de soluto por cantidad de solución.
Las concentraciones de las soluciones se expresan en unidades físicas (soluciones porcentuales) y en unidades químicas (molaridad, molalidad ynormalidad).
Una solución Molar se define como un mol de soluto aforado a un litro de solución, su símbolo es 1M y algebraicamente se le representa por.
g
M= -------------
PM(V)
g
M= -------------
PM(V)
Donde:
g = masa del soluto (en gramos)
PM = peso molecular del soluto
V = volumen de lasolución (en litros)
M = molaridad de la solución
Las soluciones molares pueden ser de una unidad o múltiplos o submúltiplos (por ejemplo: 1M, 2M, 5M, 0.2M, 0.001M, etc.)
OBJETIVO:
El alumno preparará soluciones molares con diferente concentración y realizará la comprobación de las mismas, efectuando los cálculos correspondientes al finalizar la neutralización de cadauna de las soluciones.
MARCO TEÓRICO:
En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado.
Sin embargo, en termodinámica la utilización de la concentración molar a menudo no es conveniente, porque el volumen de la mayor parte delas soluciones depende en parte de la temperatura, debido a la dilatación térmica.
Este problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.
La concentración molar o molaridad c (o M) se define como la cantidad de soluto por unidad de volumende disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:2
Aquí, n es la cantidad de soluto en moles,1 N es el número de moléculas presentes en el volumen V (en litros), la relación N/V es la densidad numérica C, y NA es el número de Avogadro, aproximadamente 6,023x1023 mol−1.O más sencillamente: 1 molar = 1 M = 1 mol/litro.
Las unidades SI para la concentración molar son mol/m3. Sin embargo,la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el mol/dm3, o mol . dm-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula) (pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo SI, como en:
mol/m3 = 10-3 mol/dm3 = 10-3 mol/L = 10-3 M = 1 mM .
Los términos "milimolar" y "micromolar" se refieren a mM y μM (10-3 mol/L y 10-6 mol/L),respectivamente.
Nombre | Abreviatura | Concentración |
Milimolar | mM | 10-3 molar |
Micromolar | μM | 10-6 molar |
Nanomolar | nM | 10-9 molar |
Picomolar | pM | 10-12 molar |
Femtomolar | fM | 10-15 molar |
Attomolar | aM | 10-18 molar |
Zeptomolar | zM | 10-21 molar |...
Organismo Público Descentralizado del Gobierno del Estado de Puebla
Química Área Tecnología Ambiental
Princípios Básicos de Química
Reporte # 6.
SOLUCIONES MOLARES.
Alumno: Arturo Mora Acametitla
Grado: 1° Grupo: A
Profesora: Q.F.B. María Oneida Rosado García
Fecha de entrega:3 de Diciembre de 2012
PRÁCTICA # 6.
SOLUCIONES MOLARES.
INTRODUCCIÓN:
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias cuyas proporciones relativas pueden variar dentro de ciertos límites. El componente menos abundante recibe el nombre de soluto y el de mayor abundancia se llama solvente.Las soluciones pueden ser gaseosas, líquidas o sólidas.
Debido a que la composición de una solución puede variar, es necesario especificar la concentración de sus solutos. Ordinariamente se expresa la cantidad de soluto por cantidad de solución.
Las concentraciones de las soluciones se expresan en unidades físicas (soluciones porcentuales) y en unidades químicas (molaridad, molalidad ynormalidad).
Una solución Molar se define como un mol de soluto aforado a un litro de solución, su símbolo es 1M y algebraicamente se le representa por.
g
M= -------------
PM(V)
g
M= -------------
PM(V)
Donde:
g = masa del soluto (en gramos)
PM = peso molecular del soluto
V = volumen de lasolución (en litros)
M = molaridad de la solución
Las soluciones molares pueden ser de una unidad o múltiplos o submúltiplos (por ejemplo: 1M, 2M, 5M, 0.2M, 0.001M, etc.)
OBJETIVO:
El alumno preparará soluciones molares con diferente concentración y realizará la comprobación de las mismas, efectuando los cálculos correspondientes al finalizar la neutralización de cadauna de las soluciones.
MARCO TEÓRICO:
En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado.
Sin embargo, en termodinámica la utilización de la concentración molar a menudo no es conveniente, porque el volumen de la mayor parte delas soluciones depende en parte de la temperatura, debido a la dilatación térmica.
Este problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.
La concentración molar o molaridad c (o M) se define como la cantidad de soluto por unidad de volumende disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:2
Aquí, n es la cantidad de soluto en moles,1 N es el número de moléculas presentes en el volumen V (en litros), la relación N/V es la densidad numérica C, y NA es el número de Avogadro, aproximadamente 6,023x1023 mol−1.O más sencillamente: 1 molar = 1 M = 1 mol/litro.
Las unidades SI para la concentración molar son mol/m3. Sin embargo,la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el mol/dm3, o mol . dm-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula) (pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo SI, como en:
mol/m3 = 10-3 mol/dm3 = 10-3 mol/L = 10-3 M = 1 mM .
Los términos "milimolar" y "micromolar" se refieren a mM y μM (10-3 mol/L y 10-6 mol/L),respectivamente.
Nombre | Abreviatura | Concentración |
Milimolar | mM | 10-3 molar |
Micromolar | μM | 10-6 molar |
Nanomolar | nM | 10-9 molar |
Picomolar | pM | 10-12 molar |
Femtomolar | fM | 10-15 molar |
Attomolar | aM | 10-18 molar |
Zeptomolar | zM | 10-21 molar |...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.