soluciones no electroliticas


INSTITUTO TECNOLOGICO DE MINATITLAN

Ingeniería Ambiental

Materia: fisicoquímica 1



Alumna:

Unidad 3
“soluciones no electrolíticas”






Índice

Unidad 3
“Soluciones no electrolíticas”

3.1 termodinámica de las mezclas
3.2 equilibrio de fases de dos componentes
Solido-líquido
3.3 propiedades coligativas
3.3.1 disminución de la presión de vapor del solvente3.3.2 disminución del punto de congelación
3.3.3 aumento de temperatura de ebullición de la solución







3.1 termodinámica de las mezclas

En general se puede decir que una mezcla termodinámica es un sistema compuesto de varias partes termodinámicamente distinguibles, como p.e agua caliente y agua fría, agua líquida y su vapor, oxígeno y nitrógeno.
En este capítulo solo se va aconsiderar mezclas de especies distinguibles, también llamados sistemas compuestos (en general especies químicas, pero también mezclas de isotopos) y no mezclas de una misma especie en diferentes estados.
El término “mezcla” se utiliza con carácter general para sistemas compuestos en cualquier estado de agregación es decir para, mezclas sólidas, liquidas, gaseosas o cualquier combinación. Pese aello, es estado líquido muchas veces se pone en especial énfasis en un subconjunto de los componentes (se llamaran disolvente) de la mezcla y el resto de los componentes se les denominara soluto llamándose “disolución” a esa mezcla.
Dependiendo del estado del sistema y de la resolución espacial elegida por el observador, las mezclas se clasifican en:
Mezcla homogénea: son aquellas en las que loscomponentes de la mezcla no son identificables a simple vista.
Mezcla heterogénea: es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual.
La termodinámica de las mezclas es necesaria para el estudio de los procesos: fraccionamiento,destilación, purificación, humidificación y saturación del aire, cambios de fase en mezclas, solubilidad, combustión, compresión y expansión de gases frescos y gases quemados etc.





Medida de la composición
Se trata aquí de definir las variables usadas para especificar la composición de una mezcla.
Desde el punto de vista termodinámico, la variable idónea para especificar la composición es lafracción molar xi de cada una de las especies químicas presentes en la mezcla xi=ni/n, siendo ni la cantidad de sustancia i, y n la cantidad total de la sustancia. La razón es que sea la cantidad de sustancia y no su masa la variable idónea es debida al hecho experimental que muestra que al menos para sistemas muy dispersos (gases a bajas presiones, disoluciones muy diluidas), el comportamientotermodinámico (fisicoquímico)es directamente proporcional a la cantidad de sustancia (número de partículas ) e independiente del tamaño, forma, masa y demás atributos de las partículas.
También se utiliza a veces para definir la mezcla la fracción másica yi=mi/m, siendo mi la masa de la sustancia y m la masa total.
También se usa la concentración ci=ni/vmezcla de modo parecido la concentración cise define la densidad pi de la especie i dela mezcla como pi=mi/vmezcla, por ultimo también se utiliza la molalidad del soluto mi=ni/mdisolvente, normalmente expresada mol/kg por la facilidad que presenta esta descripción en la preparación de disoluciones.











3.2 equilibrio de fases de dos componentes solido-liquido

La mayoría de las disoluciones liquido-solido no abarcancombinaciones en relaciones infinitas. Por lo general existe un límite para la cantidad de solido que puede disolverse en una cierta cantidad de u líquido. En este limite la disolución se dice que se encuentra saturada. La solubilidad representa la cantidad de solido disuelto que se requiere para formar una disolución saturada y se expresa con gran variedad de unidades.[una unidad común de la...